6．二○○八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是

A．牛式二烯炔醇含有3种官能团

B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr₂发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

5．下列反应最终无沉淀产生的是

　 ① 过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中　 ② 向AgNO₃溶液中滴加稀氨水至过量

　　 ③ 少量的SO₂通入BaCl₂溶液中　 ④ 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．①②　　　　　　 B．②④　　　　　　 C．②③　　　　　　 D．①④

4．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D

B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

3．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

A.Cu²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-　　　　　　 　　　 B.NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^- 　

C.Na⁺、HCO₃^-、Ba²⁺、NO₃^-　　　　 　　　 D.H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

2．下列表达式中错误的是

A.氨分子的电子式：　　　　　　　　　　　 B.氧化钠的电子式：　　

C.氯离子的离子结构示意图 ：　　　　

D.硫离子的核外电子排布式： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1．人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种,人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了　　　　　　

A.单质碘　　　　 B.碘化钾　　 C.碘酸钾　　　 D.含碘有机物

26、某工厂排出的废水中含有金属Ba²⁺，为了测定其浓度，作如下实验：

　　　 　①称取K₂Cr₂O₇固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na₂S₂O₃ 溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好完全反应。　

②另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO₄^2- 转化为 Cr₂O₇^2-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na₂S₂O₃ 溶液反应，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃ 溶液24.00mL，已知有关的离子方程式为：

_____Cr₂O₇^2-+____I^-+______H⁺=______Cr³⁺+_____I₂+____　 ______

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-　

(1)配平上述方程式。

(2)Na₂S₂O₃ 溶液的浓度为__________。

(3)求废水中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？

25、　已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

(1)B、D的关系是　　　　　 (填序号)。

　 a.互为同位素　　　 b.互为同系物　　　 c.互为同分异构体　　　 d.同类物质

(2)写出②③反应的化学方程式，注明反应类型

反应②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；　　　　　　 。

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　 。

(3)能与FeCl₃溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有　　　　　 种。

24、A为日常调味品之一，K胶体经过处理可用作干燥剂，F为白色腊状固体，B为无色无

味液体。请回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：

A：________； D：________；E：________；

(2)判断晶体A、F、G的熔点高低(用化学式表示)________>_________>______

(3)晶体A由两种微粒构成，其晶体结构如图所示，

相邻最近异种微粒间距为a cm，晶体A的密度为

ρ g/cm³，则用相关数据表达阿伏加德罗常数

N_A=__________________。

(4)写出反应②的离子方程式________________。

(5)铁锅与A的溶液接触时容易生锈，可以用方程式表示其原因：

①负极反应：______________正极反应：_______________

②　　 Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

③__________________________________________________

④　　 2Fe(OH)₃ + (x-3)H₂O==Fe₂O₃·xH₂O(铁锈)

23．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，

在适当条件下可发生如右变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是第　　周期　　族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　。

(3)①C的电子式是　　　，C分子的结构呈　　　形。

　　②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　　　　。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　。

A、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

C、达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

D、达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数减小