5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．P₄、CH₄、NH₄⁺粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

D．Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

4．在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加H₂O₂溶液，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论中合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．氯化钡有两性　　　　　　 B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄

　　 C．SO₂具有还原性和酸性　　 D．升高pH, 可使SO₂水溶液中SO₃²ˉ离子浓度增大

3．下列描述中，符合化学科学的是

　 A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

　 B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

　 C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

　 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

2．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是　

A．用熟苹果催熟青香蕉　　　　　　　　　　　　　　 B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿　　　　　 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

27．(14分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na₂CrO₄溶液

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　 B．通入过量的空气　　 C．将原料粉碎　 D．增加纯碱的用量

② 步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

③ 步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④ 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

26．(9分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：

6Ca(OH)₂+6C1₂ 　　5CaC1₂+Ca(C1O₃)₂+6H₂O。

试回答：

　 (1)t₂时，Ca(C1O)₂与Ca(C1O₃)₂的物质的量之和为　　　　　　　 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是　　　　　　　 g。

　 　 (2)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温

度升高引起的，通过氯气的速度不同，

C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石

灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

将　　　 2(填“>”“<”

或“=”)；若=a，则n(C1^-)=　　　　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

附加题：本题仅供有有兴趣的同学参考，不计入本次考试的成绩中。

25、(11分)下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

　 (1)写出X、E、I的化学式。X　　　　　　 E　　　　　　 I　　　　　　 。

　 (2)写出Y的电子式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)关于Y的说法正确的是　　　　 。

　　　　　　　 A．Y是氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y是过氧化物

　　　　　　　 C．Y是含有非极性键的离子化合物　　　 D．Y是碱性氧化物

　 (4)写出B和Y反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

六题(共1小题,9分)

24、(14分)某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：

(I)KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(Ⅱ)FeS+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+NO₂↑+N₂O₄↑+NO↑+H₂O

(Ⅲ)CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑

(Ⅳ)CO₂+KOH→KHCO₃+K₂CO₃+H₂O

⑴大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：　　　　　　　　。

⑵反应(Ⅱ)中还原产物是　　　　　，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。

⑶有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：______________________________________、_____________________________。

在反应(Ⅲ)中，根据电子转移守恒，物质_______和　　的物质的量之比是固定的。

⑷若将16gCuSO₄固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解，最终气体产物的物质的量的取值

范围是：　　　　。

⑸若反应(Ⅳ)中KHCO₃、K₂CO₃的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应

的化学计量数的化学方程式是　　　　　　　。

23、(12分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____　　　 ____。

写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。

(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)₂在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO₃)：n(Mg(OH)₂)：n(Al(OH)₃)＝_________。

五题(共2小题,25分)