27．(12分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

　 　(1)电源A极的名称是___　　　　　　 ____。

(2)甲装置中电解反应的总反应离子方程式是：___________________________　　 。

　 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______　　　　　　 ______。

　 (4)欲用丙装置给铜镀一层银，G应该是_______(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是______　 ___(填化学式)。

　 (5)装置丁中的现象是______________________，说明________　 　　　_____　 。

26．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________　　　　 __(填序号)：

①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

⑦测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验至少需要加热2次，至少需要称量4次。

25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

　 (1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　 　　　(填化学式)，

　　　　 写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的Cl₂和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)EBC^－和A₂D₂在碱性条件下反应生成了ED₄^2-和可参加大气循环的两种无毒无害气体及水，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　。

24．(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，

测得溶液pH变化如下图所示。

① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极　　　　　　　　　　　　 ；

阴极　　　　　　　　　　　　 。

②用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高

比较缓慢的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(4分)回答下列问题：

　 (1)保持恒温，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)向pH=6的蒸馏水和c(H⁺)=10^－6mol·L^－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率前者与后者相比是　　　　　 (填选项序号)。

　　 　　　 A．一样快　　 　 B．前者快　　　 　 C．后者快 　　 D．无法比较　　　

21．常温下，下列有关叙述正确的是：　　　　　　　　　　(　)

　　　 A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

　　　 B．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

　　　 C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序①＝②＞③

　　　 D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

　 22．下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率[H₂CO₃]、[HCO₃^-]、[CO₃^2-]，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

　　　 B．1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

　　　 C．二氧化碳溶解在血液中多以HCO₃^-的形式存在

　　　 D．在pH为6.37及10.25时，溶液中[H₂CO₃]=[HCO₃^-]=[CO₃^2-]

第Ⅱ卷(共44分)

20．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

　　　 B．在上述条件下每消耗2摩SO₂气体时放出的热量为197 kJ

　　　 C．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ　　　　　 　　　　　

　　　 D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

19．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c (Na⁺) (单位： mol·L^-1)为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(y-2x)/a 　　　　 B．(y-x)/a　 　　　　　　 C．(2y-2x)/a 　　　　　 D．(2y-4x)/a

18．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．原子半径：A＜B＜C

　　 B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

　　 C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

　　 D．高温下，A单质能置换出C单质

17．某无色溶液可能有Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种。在该溶液中加入NaOH溶液时出现白色沉淀；若加入稀H₂SO₄，既有白色沉淀又有气体放出。则下列判断中正确的是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．肯定有BaCl₂ 　　　　　　　　　　　　 B．一定有MgCl₂

　　 C．肯定无NaHCO₃ 　　　　　　　　　　 D．Na₂ CO₃、NaHCO₃至少存在一种