9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺　 2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－ CaCO₃↓+H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂；ClO^－+H₂O+CO₂　 HCO₃^－+HClO

D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O　 AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的(　　 )

　　　 A．①③　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　 D．①③④

7．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　)

　A．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03

　B．a g和的混合气体中所含分子数一定为

　C．1.8 g 含有的质子数为

　D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1

6．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称

为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　 )

A．该粒子不显电性　 　　　　　　　 B．该粒子质量比氢原子大　

C．该粒子质量数为4　 　　　　　　 D．在周期表中与氢元素占同一位置

23．有FeCl₃和CuCl₂的混合液400mL，其中c(Cl^－)=a mol·L^－1。在溶液中加入过量铁粉b g，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得质量为c g。

(1)若b=c时，求原溶液中FeCl₃的浓度、CuCl₂的浓度、充分反应后滤液中c(Fe²⁺)(用a表示)。(忽略溶液的体积变化)

(2)若b值不变，c的数值越大，说明混合液中CuCl₂的质量分数越___________(填“大”或“小”)，c的最大值应小于______________。(用含a、b的关系式表示)

22．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素O的基态原子电子排布式

　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，

其中序号“8”代表　　　　 (填元素符号)；其中电负性

最大的是　　　　　　 (填右图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体

，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 　　　　(填

化学式)，试从结构角度加以解释：　　　　　　　　　　 　。

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特

征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为___ ___　　 _ ，一个晶胞中i原子的数目为_　　　　　 _；

21.(8分)有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：

(1).用电子式表示C和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2).写出基态F原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)A原子与D原子形成A₂D的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4). A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________.

20．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。

19．(10分)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

　 aKClO₃ +bHCl(浓)--cKCl +dClO₂ +eCl₂↑ + fH₂O

⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为　　　　　　 、　　　　　　 ；还原产物为　　　　　　　 。

⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶、产生2mol ClO₂ ，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。

⑷、写出该反应的离子方程式____________　　　　　　　　　　　　　　 _______。

18．(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 　　　；其晶体内每个B离子周围有　 个C离子与之紧相邻。

　(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _______________________。