23．(10)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。

回答下列问题：

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体?___________________________

(2)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作：_______________________

(3)下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是________(填写序号)

　　　 　 A．H₂C₂O₄·2H₂O　　　 B．FeSO₄·7H₂O　 　 C．浓盐酸 　　　 D．Na₂SO₃

(4)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H⁺+2MnO₄^－+5H₂C₂O₄·2H₂O====2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；

②滴定终点标志是__________________；

③KMnO₄溶液的物质的量浓度为__________________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

22．(15分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：

(3)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　　 ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　　 ②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

为　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

　　 ③B与A的差值为　　　　　　　 mol。

21．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　　　　　　　

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．制取乙酸乙酯时，先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。

F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的

Cu(OH)₂，加热，可检验蔗糖是否发生水解。

G．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

20．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　　　　　　　　　 B．0.21mol　　　　　　　　 C．0.16mol　　　　　　　　 D．0.14mol

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃

C．离子半径大小：r (M³⁺)<r (T^2-)

D．L²⁺和X^2-的核外电子数相等

17．在相同条件下，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为：

①50mL0.01mol/LCaCl₂溶液　 　②50mL0.01mol/L的氨水

③50mL0.01mol/LAgNO₃溶液　 ④50mL蒸馏水　

A． ②＞①＞③＞④　 　　 　　　　　B．②＞④＞③＞①

C．④＞②＞①＞③　　　　 　　　　　D．④＞③＞②＞①

　 18．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成

代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙

性质的说法中不正确的是

A．能与氢气反应　　　　　　　　　 B．能与金属钠反应

C．能与NaOH溶液反应　 　　 D．能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应

16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH₄⁺)﹥c(Cl^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na⁺)﹥c(SO₄^2-)﹥c(NH₄⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液

c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D、浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)= c(H⁺)

15．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法不正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，若锂、锌分别各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li

14．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示(a)；若其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的含量变化如图(b)。则下列说法正确的是

A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大

B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

13．下列离子方程式中错误的是

A．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O====SO+2HClO

B．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

　 2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－­­====BaSO₄↓+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH^－=NH₃↑+H₂O