6.对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是 (　　　 )

A．达到化学平衡时，5v_正(O₂)＝4v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，平衡混合物中各物质的浓度相等

D．若容器的总压强不随时间而变化，则反应达到平衡状态

5.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　 (　　　 )

A．v_A＝0.5mol/(L·min)　　　　　 B．v_B＝0.01mol/(L·s)

C．v_C＝0.8mol/(L·min)　　　　　 D．v_D＝1mol/(L·min)

4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

(m、n均为正整数)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．若R(OH)_m为强碱，则W(OH)_n也为强碱 B．若HXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

3．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4；②m+4；③m+8；④m－2；⑤m+6　　　　　　 (　　　 )

A．①②③④⑤　　 B．①②④⑤　　 C．①②⑤　　 D．①③④

2．已知1-18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-　都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．质子数c>b　　　　　　　　　　　 　B．离子的还原性Y^2-> Z^-、

C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ　　　　　　 　D．原子半径X<W

1．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．RaCl₂的熔点比CaCl₂高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个原子中含有138个中子

D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

14． (16分)苏丹红一号(sudanⅠ)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

(1)苏丹红－号的化学式(分子式)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 (2)在下面化合物(A)-(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)

　 　　 　　　　　　　　　(提示：　　　　　　 　　　　　　可表示为　　　 )

　A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D

(3)上述化合物(C)含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种-溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是

E与碳酸氢钠反应的化学方程式是

(5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是

反应类型是　　　　　 　　　　　　。

13.(20分)用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，但在加热时可与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是　 　　　　(写化学式)，根据题意写出B与浓H₂SO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为　　　　　　　　　　　 　　。

(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A

应具有的性质是　　　　　　　　　　　 ，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是　　　　　　　　　　　 (填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，

则A是　　　　　　　　　 (写名称)，C是　　　　　　　 (写化学式)与乙醛的混合液，写出银镜反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，仪器D在此实验中的作用是　　 　　　　　　　　　　。

12.(12分)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，其原理是食盐中的IO₃^－ 与KI溶液发生反应生成的碘单质使淀粉变蓝。表示该反应的离子方程式是：_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______　 ；

若要确认食盐中还含有K⁺，具体的方法是________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是_________________　　 __________　 _，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

11、(10分)在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) 　　dD(g)+ eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)，下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向　　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向　　 　　反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。平衡之所以向该方向移动，这是由于　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。