6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　　　 B．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A　　　

D．在标准状况下，2．24L苯中含有0．6mol碳原子

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

　 　B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺＝Fe³⁺+4H₂O

　 　C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH₃·H₂O+SO₂＝NH₄⁺+HSO₃^－

　 　D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe³⁺+3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

4．将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象不能证明羊皮纸袋一定破损的是

A．加入碘水变蓝色　　　　　　　　　 B．加入淀粉变不蓝色

C．加入酸性H₂O₂溶液变蓝色　　　　　 D．加入溴水变蓝色

3．吸进人体内的O₂，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如O等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是

A．还原剂　 B．氧化剂　　 C．既是氧化剂又是还原剂　 D．以上均不是

2．阴离子X^n-含中子N个，X原子的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 　　 　

1．关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述： ①质量相同　　　　 ②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等　 ④所含质子总数相等

A．①②③　 B．②③④　 C．①②④　 D．①③④

20、(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　 )

(A)0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－) = c(H⁺)

(B)1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄⁺ ))＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

(C)0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃) = c(HCO₃^－ )+c(CO₃^{2 －})+c(OH^－)

(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题

班级　　　　　 姓名　　　　 　　坐号　　　　 　　　成绩　 　　　　　　　　

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和

n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大　　　　　

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

18、(2005江苏卷)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

17、(2007年理综北京卷)有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　 )

(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①　 (B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②