2．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．橙色变为黄色　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．颜色不变

　　　 C．黄色变红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．黄色变橙色

1．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．弱电解质　　　　　　 B．强电解质　　　　　　 C．非电解质　　　　　　 D．无法确定

27.(B)(10分)⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H₂O和CO₂，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P₄O₁₀于140℃脱水可制得C₃O₂，它的熔点-120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。

①根据以上信息可推知：C₃O₂的结构简式为　　　　　 ，C₃O₂是　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)

②苯六甲酸(即笨分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质)完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物，它的结构式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：　　　　　　　　　　　 。

②若某元素价电子为3d⁷4s²，则该元素位于元素周期表的第　　　　 周期，　　　 族，原子序数为　　　　　 ，其原子的核外电子中成单电子有　　　　　 个。

考生注意：27题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

27.(A)(10分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热

△H　　　 0(填“<”“>”“=”)理由是　　　　　　　　　 。

⑵还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl••MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl••MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 。

A.复盐　　　　　 B.混合物　　　　 C.配合物

⑷写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②CaO•MgO与Si的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26.(9分)光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。

　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

⑴请写出A中含有的官能团　　　　　　 。

⑵A经光照固化转变为B，发生了　　　　　　　 反应(填反应类型)。

⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式　　　　　　　 。

25.(12分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

⑴沉淀C的化学式为　　　　 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作　　　　 。

⑵电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是　　　　　　　　　　　　 。

⑶操作I、操作II、操作III都是　　　　　 (填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀应该在　　　　 　装置中进行。

⑷生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　　　 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是　　　　　 (填化学式)。

⑸写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

⑹若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：　　　 (填化学式)。

24.(12分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。

⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是　　　　　 ，理由是　　　　 。

A.H-O-F　　　　　 B.H-F-O

⑵次氟酸中氧元素的化合价为　　　　 ，次氟酸的电子式为　　　　 ，次氟酸分子中共价键的键角　　　 180°(填“<”或“=”)

⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

请计算反应：2HOF=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为　　　　 kJ/mol。

请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：　　　　　　　　　　 。

⑷次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性(对于碘化钠)，又表现有还原性(对于高锰酸钾)，则M的化学式为　　　　 ，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸写出能够加快M分解的两种催化剂　　　　　 和　　　　　 (写化学式)。

23.(10分)⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+COFe+CO₂　 △H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值　　 　　　　(填“增大”、“减少”或“不变”)

②1373K时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　　 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)　　 v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应CO+Hb• O₂O₂+Hb•CO，实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O₂浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：

③上述反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　 。

④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O₂的浓度分别为10^-6mol/L和10^-2mol/L，能否使人的智力受损　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(12分)聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺，实验步骤如下：

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　 。

(a)容量瓶　　　 (b)烧杯　　　 (c)烧瓶

⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　 。

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

　6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：

　6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。

利是　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂　　　　　　　　　　　　 。

(a)NaOH　　 (b)FeSO₄　　 (c)BaCl₂　　 (d)NaClO₃

⑸需要测定　　　 　和　　　　 的质量(填写化合物的化学式)。

⑹选出测定过程中所需要的基本操作　　　　 (按操作先后顺序列出)。

(a)萃取、分液　 (b)过滤、洗涤　 (c)蒸发、结晶

(d)冷却、称量　 (e)烘干或灼烧

21.(12分)某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L^-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。

⑴分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为　　 g。

⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、胶头滴管、　　　　　 和　　　　 。

⑶在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要　　　　　　 (填操作名称)。

⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。

为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为　　　　　　　 。

实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率　　　 (填“快”或“慢”)，理由是　　　　　 。

⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是　　　　 (填序号，多填扣除分，下同)；可能导致产生氢气的体积减少的是　　　　　　 。

A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质

B.没有除去镁带表面的氧化膜

C.镁带中含有少量的杂质铁