摘要：29．A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素.其原子序数依次增大.B.C.D同周期.A.D同主族.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水.A和E可形成离子化合物.其晶胞结构如下图所示. ⑴A和E所形成化合物的电子式是 . ⑵A.B.C.D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 . ⑶A和D的氢化物中.后者沸点较低.原因是 . ⑷A和E的化合物晶体中.每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个. ⑸已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3.则A和E组成的离子化合物的密度为 . ⑹现代原子结构理论认为.在同一电子层上有s.p.d.f.g.h--等能级.各能级分别有1.3.5--个轨道.2006年有人预言.126号元素可能与A能形成稳定的化合物.按照元素周期律.126号元素应位于周期表第 周期,请根据元素原子核外电子填充的顺序预测.该元素的价电子排布式应为 . 高三年级第一次调研考试
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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是
HF中分子间存在氢键，使沸点反常高
HF中分子间存在氢键，使沸点反常高
（2）B的离子结构示意图为
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
；（3）A和E形成的化合物的电子式是
（4）C原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 （填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是 （填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是 （填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为 ；
C单质的晶体中原子以 键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
（4）已知晶胞
的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数． ．
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
A和D的电负性较大的是
B和C的第一电离能较小的是
A和B的离子中，半径较小的是
元素C的原子核外电子排布式为
C单质的晶体中原子以
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
（4）已知晶胞
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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
（1）A、E元素符号分别为 、 ，D元素的原子结构示意图是 ．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是 ．
（4）C、D形成的化合物水溶液显 性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）： ．
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（1）A、E元素符号分别为
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是
（4）C、D形成的化合物水溶液显
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期，也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，完成下列各题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是_________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_________ (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图1-2-25所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_________。
图1-2-25
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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，完成下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是__________（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（2）元素C在元素周期表中的位置是__________。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是__________。
