20．Ⅰ(4分)下列说法中，正确的有　　　　　

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子

Ⅱ(8分)某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，均有如下操作：

① 配制0.10 mol·L^-1 的盐酸和0.10 mol·L^-1 的氢氧化钠溶液；

② 将一粒质量为0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；

③ 以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L^-1 的氢氧化钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为V mL；

④ 加入25.00mL0.10mol·L^-1 的盐酸溶液。

⑴ 甲组实验过程的步骤为①②④③，乙组实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断谁更合理。　　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)

⑵下图所示的仪器中配制0.10mol·L^-1 盐酸溶液和0.10mol·L^-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)____　　　 ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)　　　　　　 。

⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。

①50mL、50mL　　 ②100mL、100mL　 　③100mL、150mL　 　④250mL、250mL

19. ⑴在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g) (正反应放热)，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝_ 0.03 _ mol／(L·min)

⑵t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于平衡　 状态；C₁数值大于 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___ d ____　 (单选)；

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__ a ________(单选)。

a．增加水蒸气　　 　b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　 　　d．增加氢气浓度

18. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2mol

E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率

A．20%　 　　　　　　 B．40%　 　　　　　　 C．60%　 　　　　　　　 D．80%

2007届武胜中学补习班

化学练习题

2006-12-18

姓名　　　　　　　　 　　　班级　　　　　　　　　

16. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO₂发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO₂，达平衡后与原平衡比较正确的是

A. 平均相对分子质量减小　 　　　　　　　　　B. NO₂的转化率提高　

C. 压强为原来的2倍　　 　　　　　　　　　　D. 颜色变浅

A17．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时

A．c(NH₄⁺)==c(Cl^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

C．c(NH₄⁺)<c(Cl^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．c(NH₄⁺)与c(Cl^－)之间关系不确定

15.．对于达平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C. X，Y，Z，W皆为气体

D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体

14.．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是

A．若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C

B．若开始通入x mol A、2mol B和1mol C，则达到平衡后密闭容器中不可能有3mol C，

　C．若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于2mol

D．若开始时通入2molA、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，再通入3 mol则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)

13.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t^oC、压强P关系正确的是

12. 冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na₃AlF₆ =3Na⁺ + AlF₆^-

●位于大立方体顶点和面心

○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是

　　 A．Na⁺　　　　　　　　 B．Al³⁺　　　　　　　　

C．F^-　　　　　　　　　 D．AlF₆^-

11．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应

3A(g) + 2B(g) 　2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：

M：3molA　 2molB；　 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L^-1·min^-1

　 N：2molC　 ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L^-1。

下列推断的结论中不正确的是

A．x=2　　　　　　　　 B．平衡时M中c(A)=0.6mol·L^-1　　　　

C．y﹥0.8　　　　　　　　 D．y﹤0.8

10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-