13、下列反应一定不会有气体产生的是……( )

　　　 A、盐与碱溶液的反应　　　　　　　 B、盐与盐在碱溶液中的反应　　

C、酸与碱在溶液里的中和反应　　　 D、非金属与氧组成的化合物与水反应

(解答该题请举出反应实例)

答案：C

解析：A、铵盐与碱溶液在加热条件下反应可以放出氨气。

B、2AlCl₃+3Na₂S+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑+6NaCl

C、H⁺+OH^-=H₂O，不会产生气体。

D、CO+H₂O=CO₂+H₂(使用催化剂)

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

12、X可以从盐溶液中置换出单质Y，则下列判断正确的是……( )

　　　 A、X一定是比Y活泼的金属　　 B、X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

　　　 C、X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属　

D、X是金属时，Y一定是金属；X是非金属时，Y一定是非金属

答案：C

解析：由以下反应可以判断A、B、D的不正确性：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

Zn+2NaHSO₄=ZnSO₄+Na₂SO₄+H₂↑

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

11、某金属的单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是……( )

答案：C

解析：该题应用讨论法。金属元素的化合价一般为+1、+2、+3价。由关系式：2X-----HNO₃，则N元素降低的化合价可能为2、4、6(6实际上不存在)，故对应的氧化物只能是N₂O₃、N₂O，在选项中只有C符合。

10、铋酸钠(NaBiO₃)在酸性溶液中可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是(双选)……( )

　　　 A、氢硫酸　　 B、浓盐酸　　 C、稀硝酸　　 D、1:1的H₂SO₄

答案：AB

解析：由体给信息可知：NaBiO₃在酸性溶液中比MnO₄^-氧化能力更强，故不能选用具有还原性的酸作酸性条件，否则降低了BiO₃^-氧化Mn²⁺的能力，故不应选用AB。

9、(NH₄)₂SO₄在加热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……( )

　　　 A、1:3　　 B、2:3　　 C、1:1　　 D、4:3

答案：选A. (1)配平方程式：3(NH₄)₂SO₄=4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O，其中氧化产物为N₂,还原产物为SO₂，其物质的量之比为1:3。 (2)铵盐分解又发生氧化还原反应的方程式配平规律为：

①先分解(不考虑氧化还原)成NH₃和相应的酸；

②NH₃+酸→(氧化还原)；

③方程式①②加和(消除同类项)。

例如： ①(NH₄)₂SO₄=2NH₃+H₂SO₄

②2NH₃+3H₂SO₄=N₂+3SO₂+6H₂O

①×3+②得：3(NH₄)₂SO₄=4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O

8、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)：

①Q+HCl→M+Cl₂;　　 ②R+L→X+H₂O; 　　　③R+O₂→L+H₂O.

(1)已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_________________________________________________。

(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO₂密度小的气体，那么X的化学式是__________.

(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：

a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O

b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O

c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂

其中你认为一定不可能实现的是________________________________(填编号).

答案： ①反应式中，Cl₂是氧化产物，M是还原产物，因此氮元素化合价：Q＞M；同理由③得氮元素化合价：L＞R；由②反应式可知，X中氮的化合价介于R和L之间，又由于L＞R,因此L＞X＞R。根据已知氮元素化合价M＞1。综合以上结论，五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为：Q＞M＞L＞X＞R。HNO₃中N的价态最高：+5价。

(1)硝酸应该是Q，由于Q中氮化合价为最高。

(2)由③推知R中含H，且R中氮化合价小于或等于0价，那么R为NH₃，由题意L为NO，X中氮的化合价介于NH₃和NO中氮的化合价，因此X为N₂。

(3)b不可能实现，NH₃中N为-3价，NO中N为+2价，而HNO₂中N为+3价，+3＞+2＞-3。

7、若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是……( )

　　　 A、Cl₂　　 B、KMnO₄　　 C、FeCl₃　　 D、HCl

答案：选C.　 KMnO₄氧化性很强，可把I^-、Fe²⁺、Cl^-都氧化了。Cl₂可把I^-、Fe²⁺氧化，而Fe³⁺只氧化I^-，HCl不与I^-反应。

6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是…( ) A、OH^-、Na⁺、SO₃^2-、S^2-　　 B、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^- C、Cu²⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-　　 D、H⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

答案:选D.

此题要求因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组，通过观察分析答案D中

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，所以D选项符合题意，此题易多选A，但SO₃^2-和S^2-在碱性或中性条件

下不反应，只有在酸性条件下才发生氧化还原反应。

5、在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是( )

　　 A、2/5 mol　　　 B、1/5 mol　　　 C、11/5 mol　　　 D、1/3 mol

答案:B.首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(还原)，11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原)，可见被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO₄所氧化的P为3mol，则，1molCuSO₄氧化P1/5 mol.

4、已知NaBiO₃是黄色、微溶于水的固体；Bi³⁺为无色。将NaBiO₃固体加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。

解答： 写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO₃要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO₃的还原产物为Bi³⁺。③Mn²⁺的氧化产物为MnO₄^-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 答案：5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=5Na⁺+5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O