17．在一定体积和一定条件下有反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，现分别从两条途径建立平衡：

　 　 I．起始浓度 N₂ l mol·L^－1，H₂ 3 mol·L^－1

　 　 II．起始浓度 N₂ 2 mol·L^－1，H₂ 　6 mol·L^－1

下列叙述正确的是

　　 A.　 I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

　　 B．达到平衡时，途径I的反应速率v(H₂)等于途径II的反应速率v(H₂)

　C．达到平衡时，途径I体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的

　　 D．达到平衡时，途径II体系内混合气体的压强是途径I内混合气体压强的2倍

16．在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄(g)　　 2NO₂(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为

　　　 A．等于18s 　　　　　　　 B．等于12s 　　　　　　　 C．大于18s 　　　　　　　 D．小于18s

15．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是

A．有2/3nmol(NH₄)₂SO₄分解　　　 　　　　　　　　　　 B．有原子被还原

C．生成氧化产物　 　　 　　　　　　　　　　 D．生成7nmolH₂O

14．已知反应：，下列说法正确的

　　　 A．该反应不属于氧化还原反应　　　　 　 B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

　　　 C．反应中电子由Xe转移到C　　　　　 　 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

13．下列物质的溶液吸收SO₂后，既无沉淀也无气体产生的是

　　　 ①BaCl₂　 ②NaHCO₃　 ③Na₂SO₃　 ④Na₂SiO₃　 ⑤溴水

　　　 A．①②③　 　　　　　　　 B．②③⑤　　 　　　　　　　 C．①③⑤　　 　　　　　　　 D．④⑤

12．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN　　　　　 B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被Br^－还原　　　　　　　　　　 D．HCN的电子式为

11．今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲=乙＞丙　　 　　　 B．甲＞丙＞乙　 　　　 C．丙＞甲=乙　　 　　　 D．乙＞甲＞丙

10．30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)·c(OH^-)>1×10^-14 B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)　 　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+c(S^2-)

9．下列离子方程式中正确的是

　　　 A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

　　　 B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

　　　 C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O

　　　 D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝SO₄^2－+2HCl

8．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H₂放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是

A．Ca²⁺、H₂PO₄^－、Cl^－、Na⁺ B．H⁺、Mg²⁺、、Ba²⁺

C．S^2－、SO₃^2－、K⁺、SO₄^2－ D．Na⁺、K⁺、ClO^－、SO₃^2－