5. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.0mL，

取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.0mL，实际取出液体的体积

A．大于8 mL 　　　B．小于8 mL　 　　C．等于8 mL　 　　D．无法确定

4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　 Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

B．pH值为-1的溶液　　　　　　　　　 Na⁺ 、Mg²⁺ 、I^－、NO

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　 K⁺ 、CO₃^2－、NO、Al³⁺

3. 实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

。

反映上述有关反应的离子方程式错误的是

A．2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

B．2HCO₃^-+2AlO₂^-+H₂O=2CO₂↑+2Al(OH)₃↓

C．NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓

D．3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+3H₂O

2. 设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和CO混合气体中含有的碳原子数约为N_A

B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A

C．0.25mol O₂的摩尔质量为 8 g · mol^-1

D．1 L 1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中离子总数大于2N_A

1. 下列变化能够实现的是

①溶液中两种盐之间反应未得到两种新盐

②在溶液中，弱酸与盐反应生成强酸

③一种单质在另一种气体中燃烧，发生的反应不是化合反应

④两种非金属氧化物之间发生反应生成另一种氧化物和一种其他物质

A．①②③　　　 B．②③④　　　 C．①③④　　 　D．①②③④

12、发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的生要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H₂：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

(1)在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是　　　 (C)

A 3:1　 B 3:4　 C 3:5　 D 3:8

(2)设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C):m(O)为　　　　　 (3:7)

(3)现用CO_x表示平衡混合物中的碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂中H₂产率关系正确的是　　　　　 (A)

11、维生素C又名抗坏血酸，可预防感染、坏血症等，也是一种常见的食品添加剂，能阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C的工业合成路线如下：

(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有　　　 (填写字母代号，下同)。

(2)上述反应中，属于加成反应的有　　　　 (填数字序号)

(3)反应④除了生成E外，还有　　　 生成。比较D和G的结构可知，G可看作是由D通过反应⑤氧化得到，那么在工业上设计④和⑥两步的目的是　　　　　　　　　

(4)维生素C的结构简式是　　　　　

(5)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加维生素C则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A 氧化性　 B 还原性　 C 碱性　　 D 酸性

(6)从维生素C的结构来看，它的官能团有　　　 种

A　 2　 B 3　 C　 4

(1)C D(2)①③ (3)H₂O 保护D分子羟基不被氧化 (4)(5)B(6)B

10、SO₂和CO₂一样是一种酸性氧化物，也具有下列性质：

SO₂(少量)+Ca(OH)₂==CaSO₃↓(白色)

CaSO₃+SO₂+H₂O==Ca(HSO₃)₂(溶于水)。

某同学为了验证SO₂也具有上述性质，将SO₂通入到澄清的石灰水中，却发现没有看到有沉淀生成再溶解的过程。经过一番思考，该同学想到了两个原因。

(1)如果你做这个实验，你认为看不到上述现象的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

该同学认为问题的的关键在于SO₂的通入速率太快，他重新设计了实验，使实验圆满成功。实验装置如下：

其中A是贮气瓶，里边盛放有SO₂气体，通过分液漏斗控制液滴的下滴速度，来达到控制SO₂的流速的目的。

(2)分液漏斗中盛放的液体最好是：

A　 饱和的NaCl溶液 B　 H₂O　 C　 稀盐酸　 D　 饱和的NaHSO₃

(3)B装置的名称是　　　　　　　　 ，所起的作用是　　　　　　　　　 。

(4)C装置中为了能够明显观察到石灰水由混浊到澄清的现象，该同学还加入了适量的NaOH，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该同学实验设计的欠缺之处在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)SO₂的溶解性大，在溶液中的浓度大，有更多的H₂SO₃生成。　

H₂SO₃的酸性更强，极易使Ca(OH)₂转化成Ca(HCO₃)₂。

(2)D

(3)安全瓶　　 防止液体倒吸

(4)和SO₂反应生成SO₃^2-，有利于看到白色沉淀。

(5)缺少一个尾气吸收的装置。SO₂对空气有污染。

9、0.1 mol某种烯烃或两种烯烃的混合物(碳原子数均不超过5)充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300 mL 2 mol·L^-1的氢氧化钠溶液吸收。所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。

　 (1)若为纯净物，试推断符合条件烯烃可能有的分子式：

　　 ①　　　　　　 ；②　　　　　 ；③　　　　　　 。(可以不填满，也可以补充)

　 　(2)若为两种烯烃的混合物，试推断符合条件可能的组成及体积比(可以不填满，也可以补充)　

(1)C₄H₈；(2)①C₂H₄和C₅H₁₀体积比1:2　 ②C₃H₆和C₅H₁₀体积比1:1

8、铜和镁的合金4.6克完全溶解于浓硫酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mLN₂O₄气体(已折算到标准状态)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(B)

A 9.02g　 B　 8.51g　 C 8.26g　 D　 7.04g