浓硫酸  反应Ⅱ

        △

①反应Ⅰ的反应类型              ，N分子中含氧官能团的名称            。

②试剂X为                    。

③反应Ⅱ的化学方程式                            。

（3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案                                     

                                                                            。

（4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有____________种，写出其中一种的结构简式__________________。

26．（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。

请回答：

（1）C₂B₂的电子式            ，A₂B₂属于     晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是___，

电解的离子方程式                                。

（3）为检验E₂的性质，某同学做了如下实验：

①Cu丝在E₂中燃烧的现象                   ，

你认为Fe丝在E₂也可点燃的理由是          。

   a．Fe与Cu都是金属元素          

   b．Fe的熔点比Cu高

   c．Fe的密度比Cu小               

   d．Fe的金属性比Cu强

②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成的物质有     种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是                                                        。

（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的

 两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式

                                                                        。

（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电

极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是         。

27．（16分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO₂气体外，还生成少量的NO。（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：

  ①NO + NO₂ + 2OH^－= 2NO₂^－+ H₂O

②气体液化温度   NO₂   21℃         NO  -152℃

请回答：

（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式                                   。

（2）装置B的作用是                                ，在上图方框内画出B装置。

（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接                                   。

（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K₁，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K₁，目的是                     。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是                        。

（5）如果O₂过量，则装置C中发生反应的离子方程式是                             。

（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案__________________________                           。

28．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质。F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。

请回答：

（1）工业上反应①在                （填工业设备名称）中进行，反应①的化学

 方程式为                                                                 。

（2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为                                    。

（3）将E滴入沸水中的离子方程式为                                         。

（4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是　　　　　　                 ，

     简述原因　　　　　　　                                  。

（5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　                      。

5

6

7

8

9

10

11

12

A

D

A

C

C

B

B

D

25．（16分）

（1）C₈H₈Cl₂（2分）（2）①氧化反应（2分）醛基（2分）②NaOH溶液（2分）

     ③

（2分）

（3）取少量卤代烃置于试管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待溶液分层后取上层水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2-3滴2%的硝酸银溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案给分）

（4）6（2分）

    （2分）

26．（14分）

（1） （1分）分子（1分）

（2）Na⁺（1分） 2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－（1分）

（3）①产生棕黄色的烟（1分） d（1分）五（2分）

     ②降低Cl₂在水中的溶解度，抑制Cl₂和水的反应（2分）

（4）3S + 6OH^- === 2S^2- + SO₃^2- + 3H₂O（2分）  （5）4.48L（2分）

27．（16分）

（1）Cu+4HNO_3（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

（2）吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO₂反应产生NO（2分）

  （2分）（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除装置中的空气，防止NO氧化为NO₂（2分）

     出现红棕色气体（2分）（5）4NO₂+O₂+4OH^－=4NO₃^－+2H₂O（2分）

（6）在A中加入过量的含有Cl^－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分）

28．（14分）

（1）沸腾炉 (2分)             4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂(2分)

（2）2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺(2分)（3）Fe³⁺+3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃(胶体)＋3H⁺(2分)

（4）在FeCl₂溶液中加入少量铁粉和稀盐酸(2分)  防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺水解(2分)

（5） 4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂==4Fe(OH)₃↓+8NaCl+O₂↑(2分)

     若写成三步反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑；FeCl₂+2NaOH==Fe(OH)₂↓+ 2NaCl；

 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃ 。全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。