2009年石景山区高三统一测试

理综化学部分

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可能用到的相对原子质量：H―1  C―12   O―16   Na―23  S―32   I―127

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷     B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金

C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷     D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

6．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是

A．Fe － FeCl₂ － Fe(OH)₂ － Fe(OH)₃  B．Al － Al₂O₃ － Al(OH)₃ － NaAlO₂

C．S － SO₂ － H₂SO₄ － MgSO₄       D．N₂ － NO － NO₂ － HNO₃

7．下列离子方程式中正确的是

A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体

2AlO₂^－+ CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐

3CO₃^2－+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^－+Cu₂(OH)₂CO₃↓

D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水

Al³⁺+4NH₃?H₂O= AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是

A．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火   B．Z的氧化物通常形成分子晶体

C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来       D．X的氢化物可以是两种液体

9．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

① pH=11的氨水bL；

② 物质的量浓度为1×10^－3mol/L的氨水cL；

③ c(OH^－)=1×10^－3mol/L的Ba(OH)₂溶液dL。

试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：

A．a=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b

10．在一密闭容器中有HCHO、H₂、CO和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36%

11．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C₁极的电极反应方程式为：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列说法不正确的是

A．C₁极为电池负极，C₂极为电池正极

B．C₂极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C．该生物燃料电池的总反应方程式为

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

D．电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L?min)

D．30min～40min间该反应使用了催化剂

25．（16分）烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H₂密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C₉H₈O₂；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H₂；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。

请填写下列空白：

（1）A分子中的含氧官能团的名称为          ，C的结构简式是              。

（2）C→D的反应类型是            （填标号）。

a．氧化反应         b．还原反应         c．加成反应       d．取代反应

（3）D+E→F的化学方程式是

                                                                     。

（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体

有      种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式                        

（5）A～F六种化合物中：

① 除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是     （填标号，下同）；

② 燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为11:9:5的是        。

26．（14分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码

a

e

H

原子核数

单核

两核

四核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

0

（1）请写出H的电子式                     。

物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。  

（2）写出②反应的离子反应方程式：                                        。

（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为                         。

（4）实验室模拟工业反应②的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=         。

C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。