崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习(二) 理科综合能力测试 2009.5本试卷分第I卷和第II卷两部分.满分300分.考试时间150分钟.注意事项:1．——青夏教育精英家教网—

崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）

理科综合能力测试 （化学） 2009.5

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

3．答第II卷时，请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。

第I卷（选择题共120分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

本卷共20题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5．下列说法正确的是

A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm³)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液

C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

6．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─―黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─―蓝色

③溴化银见光分解─―白色 ④热的氧化铜遇乙醇─―红色

⑤新制氯水久置后─―无色 ⑥过氧化钠在空气中久置─―淡黄色

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D． ④⑤⑥

7．下列说法正确的是

A．100 mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺数为0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）与0.1 mol氢氧根（OH^―）所含电子数均为6.02×10²³

8．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是

A．原子半径：a＞c＞d B．非金属性：c＞a＞d

C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a D．c与a、c与b均能形成两种化合物

9．关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1┱1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

10．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L

B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液

中c（H^＋）＝

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃?H₂O?Cl₂、H⁺、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．微粒的还原性 Cl^－＞Co²⁺

12．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：

A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

理科综合能力测试 第Ⅱ卷（非选择题共180分）

注意事项：

1．用黑签字笔直接答在答题卡相应位置上。

2．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷上答题无效。

25．（16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O；

A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

（1）A的分子式是，A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（2）C可能具有的化学性质有（填序号）。

① 能与H₂发生加成反应 ② 能在碱性溶液中发生水解反应 ③ 能与甲酸发生酯化反应

④ 能与Ag(NH₃)₂OH溶液发生银镜反应

（3） ① 写出C→D的化学反应方程式；

② 一定条件下，D生成高聚物的化学方程式；

③ G与NaHCO₃溶液反应的化学方程式。

（4）向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象是

，说明G具有性。

（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀

④苯环上的一卤代物只有一种

写出其中一种有机物的结构简式。

26.（13分） A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

元素

元素性质或原子结构

单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

地壳中含量最多的金属元素

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E的某种原子的原子核内没有中子

（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子

方程式是_______________________ ________。

（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是

____________________________________________________________。

② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是___________________________________ ____。

（3）已知化学反应 A + 2E⁺= A²⁺ + E₂能自发进行，若将上述A、B两种金属，

插入含大量E⁺的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。

请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a. A³⁺不与I^-发生反应 b. A³⁺ 与F^-结合生成不与I^-反应的物质

c. F^- 使I^-的氧化性减弱 d. A³⁺被 F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

27．（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，

因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl₂+ CO + H₂O ₌₌₌Pd↓+ CO₂+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。待装置________（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

① 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式

是_____ __ _____。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

。

28．（15分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B → C + D + H₂O。

请按要求填空：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是，鉴别这两种气体不能选用的试剂是。

a．BaCl₂溶液　 b．KMnO₄溶液 c．品红溶液　　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是。

（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2 mol 时，产生C气体的体积是 L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

。

（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是。

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后

生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是

（简述操作过程及结论）。

崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）

第I卷（选择题共120分）

题号

答案

题号

答案

25．（16分）