2009届高三化学各地月考试题汇编：

硫元素及化合物

1、(安徽宿州市2009届高三10月考)Ⅰ.将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

  （1）此反应的化学方程式为________________                                  ，

其中被还原的硫酸的物质的量为________________。

  （2）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液，得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为________________。

Ⅱ. 若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是         极（填“正”或“负”）。b极的电极反应式为                                  。

Ⅲ.某些化学反应可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H2O

请回答下列问题：

（1）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是              。

  （2）若A为红色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：                                                      。

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是                              。

答案

Ⅰ.（1）

 

（2）2mol/L

Ⅱ.负  O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

Ⅲ. （1）C、浓H2SO4　　　 （2分）

   　                                          

（2）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　　　　　　　（2分）

（或：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）

（3）Na2SO4、O2   （2分）　

2．(安徽2009届高三10月考)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：

                                                                       。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是                       。

（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               。

         A．MnO2             B．KMnO4溶液         C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液

答案（1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-         （2）0.8NA  (3)B

3.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      ；

实验②                                                      ；

实验③                                                      ；

实验④                                                      ；

实验⑤                                                      ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

答案.（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；

②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；

④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。

（2）NO3－

4. (四川南充市2009高三9月考)（17分）

某无色溶液中含有，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中不必检验，其他阴离子的检验过程如下图所示：  

(1)图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是：①             ③             ⑤           

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a           b           c           

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：                                       

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是                                             。 

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是：                          。

(6)写出气体B与试剂④反应的离子方程式：                                        。

答案

    (1)①    ③   ⑤ (各2分，共6分)

    (2)     c．  (各1分，共3分)

    (3)  (2分)

    (4)中和，防止对的检验产生干扰 (2分)

    (5)使对的检验产生干扰(或不能确认是否存在)。(2分)

    (6) (2分)

5．(09山东潍坊高三检测)如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3

晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条

为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

6．(重庆市五区2009届高三联考)（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?

答案解：有关化学方程式：

               ① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

               ② Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O      （1分）

           设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

 

7．（8分）根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

（2）试管B中的实验现象是                       ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察

到                        。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有               性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是                   ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                                  。

答案（1）SO2 +2OH－＝SO32－+H2O （2分）

（2）红色褪去 （1分）       溶液又恢复红色 （1分）        氧化 （1分）

（3）吸收有害气体，防止污染空气 （1分）

NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O） （2分）

8．(重庆市五区2009届高三联考)下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是

A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

9．(重庆市五区2009届高三联考)以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是

A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸               B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸     D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

10．(重庆市五区2009届高三联考)．某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-                   B．OH-、CO32-、Cl-、K+

C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-                 D．Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

11．(重庆市五区2009届高三联考)下列金属能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用来盛装浓硫酸的是

A．锌                B．铁                C．铜                D．金

12．(黄冈中学2009届高三九月月考)有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4处理后生成9.6g硫，则混和物中硫化钠的质量为

   A．15.6g                     B．11.7g                    C．12.6g                          D．17.4g

13.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理                                  ②污水用石灰乳处理

③废渣用来造水泥、炼铁                         ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。

A．只有①②               B．只有①③④            C．只有①②③            D．全部

14.在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有

A．仅 B． C．   D．

15．现有某酸性溶液(可能含有、、、等粒子)，分别进行如下

实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调节pH至碱性后，加热时放出的气

体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生

的白色沉淀不溶于稀。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．　　　 B．　　　C．　　　　D．