2009届高三化学各地月考试题汇编:化学反应速率(1)1.( 广东天河中学09高三模拟) 10分)在80℃时.0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4 ——青夏教育精英家教网—

2009届高三化学各地月考试题汇编：化学反应速率（1）

1、( 广东天河中学09高三模拟) 10分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：

N₂O₄ 2NO₂ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）

100

n（N₂O₄）

0.40

0.20

n（NO₂）

0.00

0.24

0.52

0.60

（1）计算20s―40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）。

A．增大N₂O₄的起始浓度

B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

答案

（1）0.0020mol?L^－¹?s^－¹（2分）

（2）1.8mol?L^－¹（2分）

（3）变浅（1分）

（4）D（1分）AB（2分）

2．(北京市东城区2008―2009学年度高三年级部分学校月考) 2007年10月10日，德国科学家格哈德?埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（ D ）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

3．( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ A　）

A.υ(A)= 0.3 mol/(L?min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L?min)

C.υ(C)= 0.5 mol/(L?min) D.υ(D)= 0.45 mol/(L?min)

4．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

组别

c(HCl)(mol?L^－¹)

温度（℃）

状态

2.0

块状

2.5

块状

2.5

块状

2.5

粉末状

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3

5．(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)下列有关化学反应方向的描述中不正确的是

A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％

B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性

C．沉淀的转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

D．自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0的反应

6．(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)（Ⅰ） 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑴ 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；

⑵ 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；

⑶ 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

（Ⅱ）2005年10月12日，我国自主研制的“神舟六号”载人飞船发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。偏二甲肼[（CH₃）₂N―NH₂]是一种重要的火箭燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量

C₂H₈N₂(l)+8H₂O₂(l)=N₂(g)+2CO₂(g)+12H₂O(g)；ΔH=-2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2500kJ（填＜、＞或＝）。

答案

．（Ⅰ）⑴ C ⑵ NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol

⑶ (见右上图) （Ⅱ）＞

7. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1molY进行反应：

，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 以Y浓度变化表示的反应速率为

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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