2009届孝感三中高三五月冲刺信息全真模拟试卷（十一）
学校-------学号―――姓名------得分-------
本卷分客观题和主观题组成共120分90分钟完成
第 I 卷 答 题 卡
1 2 3 4 5 6 7 8
[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A]
[B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B]
[C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C]
[D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]
（请不要盗他人试卷上传）
化学综合计算中的解题思路
“物质的量”不能忘
例1 由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AXDy(E2G4)Z。
已知：(1)x、y、z为整数，且x+y+z=7。
(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG2
2.688L(标准状况)，其密度为1.965g?L-1，EG2能使澄清石灰水变浑浊。
(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。
(4)化合物中D元素的质量分数为12.8%。
通过计算和推断确定E、G、D、A各是什么元素。求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。
解析 (1)对EG2的推断计算：
Mr(EG2)=1.965g?L-1×22.4L?mol-1=44.0g?mol-1
又知EG2能使澄清石灰水变混浊，可确定EG2是CO2，E为碳元素，G为氧元素。
。
∴在8.74g未知物中含(C2O4)0.06
mol。
(2)D离子为具有氧化性的离子，用过量铁粉还原D，Fe被氧化转化为Fe2+(Fe过量)，Fe失电子为：
若每个D离子得到1个电子，则被还原的D离子也为0.02 mol，
在化合物中，y:z=0.02:0.06=1:3
∵x+y+z=7
∴y=1 z=3 x=3
若每个D离子得2e或3e，则不合理。
D元素的相对原子质量为：
∴D元素的相对原子质量为56。
由此可知D元素是铁元素，D离子是Fe3+
2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)A元素的相对原子质量为
Mr(A)=
∴A元素为钾元素
未知物的化学式为K3Fe(C2O4)3
。
小结：确定物质的化学式，经常是根据计算确定原子或原子团的式量，根据性质确定元素或物质的种类。最后确定原子或原子团的物质的量之比，从而确定化学式。
注意挖掘“隐含条件”
例
解析：题中涉及到两个反应
①
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②
也可直接反应
③
从③式分析，题中没有明确NaHCO3与NaOH哪个反应物过量，本题应分以下三种情况：当n(NaHCO3):n(NaOH) (1)等于1:1，(2)大于1:1，(3)小于1:1来讨论求解。但进一步审题就会发现题中出现了固体物质的差量(18.4g-16.6g)，这个差量就是隐含条件：当NaHCO3与NaOH各按1 mol反应时，固体物质质量减少18 g(理论差量)，据此，18.4g混合物(按等物质的量混合)应失重
，由于2.67>1.8，故加热不失重的NaOH过量。
也可用逆向思维的方式判断：实际失重1.8g，对应的混合物质量应为
，18.4>12.4，因此NaOH过量，应以NaHCO3的量为计算依据。
设NaHCO3有x g
84:18=x:1.8 x=8.4(g)
NaOH的质量分数为
巧用“关系式”
例3 臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测量大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa 33.6m3的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好与其完全反应(反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)完成下列化学反应方程式
O3+KI+H2O――
(2)计算大气中臭氧的体积分数。
解析 这是氧化－还原滴定的实际应用题，一般采用关系式法比较简便。
(1)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
(2)设33.6m3空气中含臭氧的体积为V L。
找出相应的关系式：
O3的体积分数为 
全面思考，勿忘“守恒”
例4.在50 mL 4 mol?L-1的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体，反应完毕，在常温和减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g。通过计算确定该固体的成分。
解析 所发生的化学反应有
2NaOH+H2S=Na2S+H2O
Na2S+H2S=2NaHS
依照H2S由少到多的顺序，7.92g固体的成分有四种可能：①Na2S与NaOH；②Na2S；③Na2S与NaHS；④NaHS，如果按这四种可能一一讨论就太繁琐了。仔细分析题意，在诸多的变化中隐含一个不变的量―― Na+的物质的量，即Na+守恒。根据Na+守恒解题就简单多了。
n(NaOH)==50 mL×10-3 mL-1?L×4
mol?L-1=0.2 mol
若生成Na2S则为0.1 mol
w(Na2S)=78g?mol-1×0.1 mol=7.8
g<7.92 g
若生成NaHS，则为0.2 mol
w(NaHS)=56 g?mol-1×0.2
mol=11.2 g>7.92 g
若都是NaOH则为0.2 mol
w(NaOH)=0.2 mol×40 g/mol=8
g>7.92 g
故白色固体的成分有两种可能：NaOH与Na2S；Na2S和NaHS。
(1)白色固体为Na2S和NaOH的混合物。
设NaOH为x mol，Na2S为y mol
故x=0.12 mol y=0.04 mol
即NaOH为4.8g Na2S为3.12g
(2)白色固体为Na2S和NaHS混合物
设Na2S为a mol NaHS为b mol
a=0.0965 mol b=0.007 mol
Na2S为7.527g NaHS为0.393g
运用新信息，解决新问题
例5 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡。例如：
在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液的离子浓度乘积为一个常数，这个常数用KSP表示。已知：
KSP(AgCl)==[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
现用0.01 mol?L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol?L-1 KCl和0.01 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和
中哪种离子先沉淀？
(2)当以Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少？与Cl-能否达到有效的分离？
解析 (1)AgCl沉淀所需Ag+浓度为
Ag2CrO4沉淀所需Ag+浓度为
故AgCl先沉淀 (1.8×10-8<1.38×10-5)
(2)Ag2CrO4开始沉淀时，
[Ag+]=1.38×10-5mol?L-1
故
此时[Cl-]已很小，故可以达到有效分离。
强化训练
1.将0.1 L 1.0 mol?L-1的纯碱溶液，逐滴加入0.1L1.25mol?L-1的盐酸中，与将0.1 L l.25
mol?L-1的盐酸逐滴加入0.1L 1.0mol?L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生二氧化碳的体积比(同温同压)是（ ）
A.2:5 B.5:2 C.2:1 D.1:1 [B]
2.现有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3:2:1，它们分别与相同物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，则此三种硫酸溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A.1:1:1 B.2:1:3 C.6:3:2 D.4:3:18 [D]
3.用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL，经过一段时间后，两极分别得到11.2 L(标准状况)的气体，则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是( )
A.1 mol?L-1 B.1.5 mol?L-1 C.4 mol?L-1 D.0.5
mol?L-1 [C]
4.标准状况下，甲烷和氧气的混合气0.008 mol，点燃完全燃烧后将生成的气体通入100 mL 0.02 mol?L-1的石灰水中得到纯净的沉淀0.1g，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比可能是（ ）
sp; 4.标准状况下，甲烷和氧气的混合气0.008 mol，点燃完全燃烧后将生成的气体通入100 mL 0.02 mol?L-1的石灰水中得到纯净的沉淀0.1g，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比可能是（ ）
A.1:7 B.3:5 C.1:2 D.1:3 [A]
5.在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了
(温度、压强反应前后不变)。则反应达平衡时，混合气体中SO2占总体积的（ ）
A.
B.
C.
D.
[D]
6.镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应，在标准状况下得H2 2.8 L，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（
）
C.0.15 mol D.0.20 mol [B]
7.在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，逐渐通入b molCO2，则生成沉淀后又部分消失。若CO2充分反应，最后得到的白色沉淀的质量为（
）
A.100(a-b) g B.100(2b-a) g
C.100(b-a) g D.100(2a-b) g [D]
8.钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol?L-1的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是（ ）
A.Na2O B.Na2O和Na2O
9.现有
的Br-离子被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_______.[1.2mol?L-1]
10.一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3的分解率为________.(36%)
11.将a g NaOH样品溶于b mL 0.1 mol?L-1 H2SO4，再加c mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液恰好呈中性，则样品的纯度为_________.[
]
12.某亚硫酸钠已部分被氧化为硫酸钠，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质涤IZE="3">，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（ ）
C.0.15 mol D.0.20 mol [B]
7.在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，逐渐通入b molCO2，则生成沉淀后又部分消失。若CO2充分反应，最后得到的白色沉淀的质量为（
）
A.100(a-b) g B.100(2b-a) g
C.100(b-a) g D.100(
8.钠在干燥的空气中形成的氧化物
A.Na2O B.Na2O和Na2O
9.现有
的Br-离子被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_______.[1.2mol?L-1]
10.一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3的分解率为________.(36%)
11.将a g NaOH样品溶于b mL 0.1 mol?L-1 H2SO4，再加c mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液恰好呈中性，则样品的纯度为_________.[]
12.某亚硫酸钠已部分被氧化为硫酸钠，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为___________. [7:1]
13.分析某一纯净的绿色晶体的成分时，进行了以下实验：
(1)取该晶体
(2)取该晶体少许溶于水，加入KSCN溶液无明显现象，再通入Cl2后，溶液变红。
(3)取该晶体
(4)取该晶体
[NH4]2Fe(SO4)2?6H2O]
14.将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到的气体在标准状下的体积与固体A的质量关系如下表所示：
组别
1
2
3
盐酸体积(mL)
50
50
50
A的质量(g)
3.8
6.2
7.2
气体体积(L)
0.90
1.3
1.3
(1)从表中第___组数据表明加入的50mL盐酸反应后剩余，理由是___________。
(2)试求A是什么物质，其成份分的质量分数各为多少？
[Na2CO3：56%， NaHCO3：44%]
15.硫酸银的溶解度较小，在
(1)
(2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268
mol?L-1BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
(3)在(1)题烧杯中，需加入多少L 0.0268 mol?L-1的BaCl2溶液，才能使溶液中Ag+浓度降至0.0200 mol?L-1？
[(1)0.0536 mol?L-1；(2)0.0536 mol?L-1；(3)V=
16.为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%±2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取W g样品配成500 mL溶液，取出V mL的烧碱溶液用0.2000 mol?L-1H2SO4标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000 mol?L-1H2SO4溶液的毫升数恰好等于C的
，则:
(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定？
(2)若希望取用20.00 mL待测液用于滴定，则所称取的样品的质量W是_______g。
(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80%±2%的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H2SO4)表示]是___________.
[(1)
； (2)
2009届湖北省孝感三中高三五月冲刺信息全真模拟试卷（十二）
学校-------学号―――姓名------得分-------
本卷分客观题和主观题组成共120分90分钟完成
第 I 卷 答 题 卡
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[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A]
[B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B]
[C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C]
[D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]
（请不要盗他人试卷上传）
化学实验中的八大考点
一、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及ＣＯ2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集ＦｅＣｌ3的装置后除去Ｃｌ2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品ＦｅＣｌ3的水解。
二、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和ＣＯ2，则应“大”进（同样利用ＣＯ2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
三、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
高考化学专题复习同分异构体的书写与推断
同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终。因此，分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点。作为高考命题的热点之一，这类试题是考查学生空间想象能力和结构式书写能力的重要手段。考生在平时训练中就应逐渐领会其中的本质，把握其中的规律。
高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧