化学定量实验复习四法
化学定量实验既是中学实验复习的重点，也是高考化学命题的热点。定量实验除了考查实验基本操作外，还可以与化学基本理论有机联系在一起，链接元素化合物知识，考查化学计算。在此以“碳酸钠晶体中结晶水含量的测定”为突破口，进行定量实验的专题复习，以期达到事半功倍的效果。
碳酸钠晶体（Na2CO3?xH2O）中结晶水含量测定的计算依据
定量实验的基本原理是测出某一反应中参加反应的相关两种物质的量，然后根据化学方程式进行计算。因此，设计化学实验方案测定出m（H2O）、m（Na2CO3? xH2O）、m（Na2CO3）、n（H2O）、n（Na2CO3）等相关化学量中的其中两个量，就能计算出w（H2O）、x值。现将复习过程中设计的几种方案推荐给大家。
一、有关化合价的论述：
1、化合价是元素的一种性质（元素的性质有核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性或非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性）。
2、元素的化合价是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子相化合的性质。
3、元素的主要化合价是指该元素的最高正价和最低负价。
4、主族元素的最高正价数等于该元素的最外层电子数（O、F例外），也等于主族序数；主族元素的最低负价等于最外层电子数减去8（氢元素减2）。
5、短周期元素最高价氧化物通式A、最高价氧化物对应水化物通式B、最低价氢化物通式C，用M代表金属元素，R代表非金属元素，有下表的对应关系
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
A
M2O
MO
M2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
B
MOH
M(OH)2
M(OH)3
H4RO4
H3RO4
H2RO4
HRO4
B
H3MO3
H2RO3
HRO3
C
RH4
RH3
H2R
HR
6、奇数族的元素的主要化合价一般是奇数，偶数族元素的主要化合价一般是偶数，例外的如下例粗体字。
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
IVA
CO
CO2
VA
N2O
NO
N2O3
NO2 、N2O4
N2O5
VIA
SO2
SO3
VIIA
Cl2O
Cl2O3
ClO2
Cl2O5
Cl2O7
7、有关化合价的一般规则：
（1）单质的化合价为零。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为零。
（3）复杂离子带的电荷等于离子内各原子的化合价的代数和，并将正负号和数字前后换位，标于原子团的右上角，例如：CO
、NH
、NO
、SO
、SO 、S2O、MnO
。
（4）氢元素化合价的规律：在非金属氢化物、酸、碱、酸式盐、铵盐、有机化合物中氢元素都呈+1价，而在金属氢化物中，氢元素呈-1价，例如：NaH 、CaH2 。
（5）氧元素的化合价规律：在氧化物、含氧酸、碱、含氧酸盐、烃的含氧衍生物中，氧元素都呈-2价，在过氧化物（H2O2 、Na2O2 、CaO2）、超氧化物（KO2）、臭氧化物（CsO3）中氧元素的价态比-2高，根据化合价代数和为零可以求出氧元素具体的化合价。
二、有关化合价的应用：
1、判断一个反应是否是氧化还原反应
有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。
2、利用元素的价态判断其氧化性和还原性
（1）最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ 。
（2）最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- >S2- > I-。
（3）中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。
例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 
NaH2 ；还原性： H2 +CuO H2O+Cu
；SiCl4
+2H2 
Si+ 4HCl
例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：
氧化性：C + Si SiC ；还原性：C +H2O CO+H2 ； 2CO ↑+Si ；C+CO2 2CO ；
例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：
氧化性：2H2S +SO2
=3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4
+2HCl ；2SO2 +O2
2SO3
例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：
氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2 +2KNO2
氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO
还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3
例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：
氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
3、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。
例1：NaH+H2O=NaOH+H2 ↑
分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O> H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH> H2 。
例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2
分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3> FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe > FeCl2 。
4、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。
例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2
2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2>S 。
5、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。
例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2
KO2 ，还原性：K>Na 。
6、岐化反应种元素的价态变化规律：
在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。
例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。
7、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：
在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。
例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。
例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S↓+2H2O+SO2 ↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2S→S；H2SO4（浓）→SO2。
8、利用化合价变化规律推测产物：
化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。
9、推测化合物中各原子是否满足8电子稳定结构的方法利用化合价
|元素的化合价|+最外层电子数=8
例1：CO2中碳元素：|+4|+4=8；氧元素：|-2|+6=8，都满足8电子稳定结构。
10、ABn型分子的极性判断用到化合价
中心原子A的化合价的绝对值等于其最外层电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。
例1：CO2中碳元素：|+4|=4 ，CO2为非极性分子。
例2：CH4中碳元素：|-4|=4 ，CH4为非极性分子。
浙江省萧山区2009年中考语文模拟试卷六
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分120分，考试时间120分钟。
2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、姓名和准考证号。
3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
高中化学课本知识分类整理大全（25页）
一、俗名：
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC―COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+――浅绿色 Fe3O4――黑色晶体 Fe(OH)2――白色沉淀
Fe3+――黄色 Fe (OH)3――红褐色沉淀 Fe (SCN)3――血红色溶液
FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色
Fe2O3――红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+――蓝色 CuO――黑色 Cu2O――红色
CuSO4（无水）―白色 CuSO4?5H2O――蓝色
Cu2 (OH)2CO3 ―绿色
Cu(OH)2――蓝色 [Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液
FeS――黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体
I2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2―淡黄色固体 Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr―浅黄色沉淀
AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体 SO2―无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3―无色固体（沸点44.8度） 品红溶液――红色 氢氟酸：HF――腐蚀玻璃
N2O4、NO――无色气体 NO2――红棕色气体
NH3――无色、有剌激性气味气体 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色
电解池两极三判断
江苏 倪洪海
解答电解原理及其应用的有关问题，一般的思路是先确定电解池的阴、阳两极，再分析溶液中阴、阳离子的放电顺序，最后写出相应的电极反应式。而确定电解池两极是解题的切入点，那么如何确定电解池的两极呢？下面简要介绍常用的方法。