1、下列对反应热的描述，不正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量           

B、凡是放热反应发生时都不需加热

C、化学反应一般都伴随着能量的变化

D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

2、下列说法正确的是                                            

A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；

C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

3、下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率                                       

   A、甲快           B、乙快           C、相等          D、无法确定

5、下列说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、电解池的反应属于自发过程         D、自发反应在恰当条件下才能实现

6、用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag^＋＋e^－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②                       B．②③                   C．②④                   D．③④

7、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^- =2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+7/2O₂+14e^- =14OH^-，有关此电池的推断正确的是

A、电解质溶液中电子向正极移动    B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C、通乙烷的电极为负极            D、参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2:7

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9、可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③NO₂、NO、O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  

A、①④⑥             B、③④⑥        C、①③④           D、③④⑤⑥

10、密闭容器中对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是  

A．体积不变，通入大量O₂             B．压强不变，通入过量N₂

C．体积不变，通入过量N₂　　　  D．降低体系温度

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                  

     A、NaOH固体     B、KNO₃溶液     C、CuSO₄固体   D、CH₃COONa固体

12、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是         

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      

A、只有③      B、③④      C、④⑤      D、①②⑤

13、在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：①IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O   ②3I₂＋3HSO₃^－＋3H₂O=6I^－＋3SO₄^2－＋9H^＋

当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是     

      A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

      B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

      C．时钟反应的快慢由反应②决定

      D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

14、白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1                                      D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

15、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ②NaNO₃ ③CuCl₂ ④AgNO₃，在相同     时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是

A．④①②③        B．①②③④              C．②①③④          D．①②④③

16、有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀；②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈；③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z。根据以上实验事实形成的下列判断或推测正确的是

                                                        A．还原性：Y>W             B．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且Z作负极

                                     C．Z的阳离子氧化性更强         D．Z放在CuSO₄溶液中，一定有Cu析出

17、最近科学家开发出一种新型的燃料电池―固体氧化物电池，该电池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是                                                     

A.电池工作时，氧气发生氧化反应

B.电池正极的电极反应为：O₂ +2H₂O +4e^－＝4OH^－

C.电池负极的电极反应为：2C₈H₁₈ + 50 O^2－＝16CO₂ +18H₂O +100 e^－

D.若消耗的O₂为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

18、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

19、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中烧杯内的现象是__________________________

（2）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

20、判断下列变化过程的焓变和熵变（用“>0”“＝0”或“<0”填写）

变化过程

△H

△S

H₂O(s)→H₂O(l)→H₂O(g)

NaOH（s）＝Na⁺(aq)+OH^-(aq)

N₂(g)+3H₂（g）2NH₃(g)

21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) ，已知1100℃时，K=0.263 。 1100℃时测得高炉中[CO₂]=0.025mol/L  [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态      （选填是或否），此时，化学反应速度是V_正     V_逆（选填大于、小于或等于），其原因是                                                   

22、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

（1）铅笔为        电源b为        （填写电极名称）

（2）产生此现象总反应的离子方程式                            

23．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验

序号   

      浓 度    时间

温度

 0

 10

 20

 30

 40

 50

   60

  1

  800℃

  1．0

0．80

0．67

0．57

0．50

0．50

  0．50

  2

  800℃

  c₂

0．60

0．50

0．50

0．50

0．50

  0．50

  3

  800℃

  c₃

0．92

0．75

0．63

0．60

0．60

  0．60

根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为______________mol／(L? min)。

    (2)在实验2，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________。

    (3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“>”“==”“<”)，且c₃_________1．0mol?L^―1  (填“>”“＝”“<”)。

24、某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象如下表：

          时间

酸

1min

2 min

5 min

15 min

20 min

3mol?L^－1HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol?L^－1H₂SO₄

均无明显现象（无气泡）

（1）写出上述铝与酸反应的离子方程式                                  。

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是          　　                    。

25、1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是        （“A”、“B”或“C”）；

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                                                   ；

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键

C－H

Cl－Cl

C―Cl

H―Cl

键能/ kJ?mol^?1

X

243

330

432

已知：反应CH₄(g)＋Cl₂(g)＝CH₃Cl(g)＋HCl(g)；△H＝－106kJ/mol，则上表中X＝            。

26、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

内         容

实验现象

1

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

2

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

4

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

5

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面已变得灰暗

6

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）           ；在电化学腐蚀中，负极反应是             ；正极反应是                  。

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                              。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                    （答两种方法）

27、在500gCuSO₄溶液中插入两根电极，一极为铁，一级为粗铜（含锌）。通电一段时间后，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04g铜。设粗铜全部反应，电解质溶液增重0.02g，求粗铜中含锌的质量分数。

28、把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求： (1)反应前后容器内的压强比；  (2)N₂和H₂的转化率。