2009年 高 考 模 拟 试 卷

数学（文科）试题

题  号

一

二

三

得  分

注意事项：

1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间为120分钟．

2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上．考试结束，试题和答题卡一并收回．

3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案．

第Ⅰ卷（共60分）

参考公式：

球的表面积公式：S＝4πR²，其中R是球的半径.

如果事件A在一次试验中发生的概率是p，那么n次独立重复试验中事件A恰好发生k次的概率：

P_n（k）＝Cp^k(1-p)^n-k（k＝0，1，2，…，n）.

如果事件A、B互斥，那么P（A+B）＝P（A）+P（B）.

如果事件A、B相互独立，那么P（AB）＝P（A）?P（B）.

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德阳市高中2009级“一诊”考试

地理试卷

说明：

1．本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分；第Ⅰ卷1--4页，第Ⅱ卷5―8页。将第

    Ⅰ卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前

    请将密封线内的项目填写清楚。

2．本试卷满分100分，90分钟完卷。

第Ⅰ卷  (选择题  共50分)

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2009年 高 考 模 拟 试 卷

理科综合试题

题  号

第I卷

第II卷

必做题

选做题

得  分

本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共240分，考试时间150分钟。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上和答卷规定的地方。

第Ⅰ卷（必做，共88分）

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡   皮擦干净后，再涂写其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量：H-1；C-12；O-16。

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常考物质高考题――氯气、盐酸

       含氯的化合物以氯气和氯化氢为主，但前者的问题更重要。含氯气和氯化氢混合气体的推断，氯气和氯化氢的制取实验、除杂，盐酸与碱溶液的反应，氯气的氧化性，将构成该题型的主要问题。

1．下列离子方程式中正确的是                            (  AC )

A. 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋→BaSO₄↓＋2H₂O

B. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

C. 苯酚钠溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋

D. FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂→2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的                                (  A  )

A. 原子数        B. 密度        C. 质量        D. 质子数

       3．某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成份是                               (  C  )

       A. CH₄和NH₃                     B. HCl、H₂和CO

       C. HCl和CO                      D. HCl、CO和CO₂

4．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过                                  (  B  )

A. 加成反应      B. 取代反应      C. 聚合反应      D. 催化裂化反应

5．下列除去杂质的方法正确的是                                         (  C  )

A. 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C. 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

6．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是   (  AC )

A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B. 甲烧杯中的酸过量

C. 两烧杯中参加反应的锌等量

D. 反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)小

7．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体

a

b

c

d

C₂H₄

乙醇

浓H₂SO₄

NaOH溶液

浓H₂SO₄

Cl₂

浓盐酸

MnO₂

NaOH溶液

浓H₂SO₄

NH₃

饱和NH₄Cl溶液

消石灰

H₂O

固体NaOH

NO

稀HNO₃

铜屑

H₂O

P₂O₅

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是                            。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）(03广东化学)

① 气体            ，理由是                                           。

② 气体            ，理由是                                           。

③ 气体            ，理由是                                           。

④ 气体            ，理由是                                           。

7．（1）NO    （2）① C₂H₄；装置中没有温度计，无法控制反应温度

② Cl₂；反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③ NH₃；反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

8．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是             。

（2）化合物B是             。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是        和       （填代号）。

它们的化学反应方程式分别是           和            。

8．（1）H₂   （2）H₂O   （3）②，④

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(OCl)₂＋CaCl₂＋2H₂O

29图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于                                                                       (  A  )

A. 锌和盐酸发生氢气            　　B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

　　C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳        D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

10．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是                                                     (  BD )

A. 向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B. 等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C. 等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

D. 在NaBr溶液中通入过量氯气

12．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

12（1）碳或（C）

（3） 35.5

       13．已知：(02MCE)

       ① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

       ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

       ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

       ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

       (1) 元素X是          ，Z是          。

       (2) 写出③中反应的化学方程式

       (3) 写出④中反应的化学方程式

       13. (1) Cl(或氯)；K(或钾)

       (2) Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O

       (3)

14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是                                                               (  C  )

A. 稀盐酸，Na₂CO₃溶液          B. 稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C. Cu，FeCl₃溶液                 D. 浓氨水，AgNO₃溶液

15．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是            (  B  )

A. Fe³⁺                    B. ^-                C. Cl₂                  D. HNO₂

16．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为    (  C  )

A. 9          B. 10          C. 11         D. 12 

    17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L^-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol?L^-1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积                                              (  A  )

    A. 大于20 mL        B. 小于20 mL         C. 等于20 mL          D. 等于5mL

18．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是                                       (  BD )

A. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(HAc)  

B. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋）

C. c(Ac^－)＝c(Cl^＋)＞c(H^＋)＞c(HAc)

D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

19．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是          (  BD )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18 

    B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5 g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70 g / mol

20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是       (  D  )

    A．浓硫酸            B．氢氧化钠            C．氯水            D．氯化钠

21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；

（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：________________________________。

（4）反应④的化学方程式为：________________________________。

21．（1）Fe  ；Cl₂ ；H₂   

（2）2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl₂＋H₂↑  

（4）2FeCl₂＋Cl₂ ＝ 2FeCl₃  

22．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

22．（1）2H⁺＋＝H₂O＋CO₂↑

（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）

　　23．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol?L^-1溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-，则将转化成                              (  D  )

　　A．S^2- 　　　　B．S 　　　　　C．　　　　D． 

       24．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

　　(1) B中反应的化学方程式为：__________________________________________;

　　(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；

_____________________________________________________________________________。

　　(3) D中反应化学方程式为：_________________________________________________。

　　(4) 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。

　　(5) 装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。

　　如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

_____________________________________________________________________________。

       24. (1) MnO₂＋4HClMnCl₂＋2H₂O＋Cl₂­或2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O

(2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

(3) 2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

(4) 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

(5) 产品易受潮解 ；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可)

　　25．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(00MCE)

　　物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

　　(1) 物质H的分子式是_____________。

　　(2) 反应①的化学方程式是__________________________________________________。

(3) 反应②的化学方程式(须注明反应条件)是___________________________________。

       25. (1)HCl

    (2) Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O

   （3）

26．氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵C1∶³⁷Cl为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是           (  AD )

A. 5∶2∶l                  B. 5∶2∶2                 C. 9∶3∶1                 D. 9∶3∶2

27．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是                                    (  BC )

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 醋酸与锌反应速率大

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

28．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

    KClO₃＋    HCl(浓) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）请完成该化学方程式并配平          (未知物化学式和系数填入框内）

   （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是          (填写编号，多选倒扣）。

    ① 只有还原性                          ② 还原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为          mo1。

   （4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C1₂的       倍。

28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②      (3) 0.2      (4) 2.63 

       29．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是                                              (  B  )

       A. 加入适量的6 mol / L的盐酸         B. 加入数滴氯化铜溶液

       C. 加入适量蒸馏水                   D. 加入适量的氯化钠溶液

       30．用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制取氯化氢气体。

       (1) 某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是                 。

       (2) 某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是                       ，还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分)                        。

       (3) 写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：                               。

       (4) 本实验吸收尾气所用的仪器是                   。

       30. (1) 过滤   (2) 浓硫酸；  玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网

(3) 2KCl＋H₂SO₄K₂SO₄＋2HCl­ (说明：只回答KCl＋H₂SO₄KHSO₄＋HCl­也可)      (4) 漏斗、烧杯

       31．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol?L^-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH₃COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是

                                                                         (  C  )

       A. ①＝③＞②                        B. ③＞②＞① 1

C. ③＝②＞①                        D. ①＝②＝③

       32．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是                                               (  C  )

       A. Cu²⁺                 B.Fe³⁺                   C. Fe²⁺                  D. H⁺

    33．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH  (  C  )

    A. 为7.2           B. 为8            C. 为6            D. 无法计算

       34．用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(  C  )

       A. 4                        B. 7.2                         C. 10                        D. 11.3 

35．在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是                                                        (  A  )

A. Cl₂                B. Br₂                C. I₂                D. S

36．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1 mol / L)是                                                                       (  BD )

　　A. CaCl₂和Na₂CO₃                    B. 稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C. Ba(OH)₂和NaHCO₃                 D. NaAlO₂和盐酸   

    37．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。

    请填写下列空白：

    ⑴ 物质B是_________，F是__________，J是___________；

    ⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。

    38. ⑴ Cl₂(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)₃(或氢氧化铁)   ⑵ Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

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常考点高考题――阿伏加德罗常数

高考点拔

此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：

1．水：常温下是液态；

2．稀有气体：单原子分子；

3．SO₃：常温下是液态或固态；

4．NO₂：存在与N₂O₄的平衡；

5．气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L。

6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

       7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

实战演练

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                       (  BC )

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A (03广东化学)

B. 1.8 g的离子中含有的电子数为N_A

C. 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

2．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                        (  B  )

A. 53 g碳酸钠中含N_A个

B. 0.1 mol OH^－含N_A个电子

C. 1.8 g重水（D₂O）中含N_A个中子

D. 标准状况下11.2 L臭氧中含N_A个氧原子(03上海化学)

3．N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是                                   (  A  )

A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A  (02上海化学)

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N_A

4．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是                           (  C  )

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N_A氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子(02理综春)

C. 121 g CCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

D. 62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2- 离子数为N_A

5．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是                           (  C  )

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N_A氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子(02MCE春)

C. 121 g CCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

D. 62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2- 离子数为N_A

6．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是     (01上海化学)        (  A  )

A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N_A

B. 18 g水中含有的电子数为10 N_A

C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N_A

D. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N_A

       7．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是                   (  C  )

       A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等  (00京徽春)

       B. N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1

       C. 28 g氮气所含的原子数目为N

       D. 在标准状况下，0.5 N个氯气分子所占体积约是11.2 L

       8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)                          (  CD )

A. 28 g氮气所含有的原子数目为N

B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(MCE99.8)

D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

       9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)                         (  CD )

A. 28 g氮气所含有的原子数目为N

B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等  (99广东化学)

D. 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

10．设阿佛加德罗常数的符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是   (98上海化学)        (  A  )

A.         B.         C.         D.  

11．阿佛加德罗常数的符号为N_A，下列叙述正确的是                      (  C  )

A. 1 mol D₂O所含质子数为12 N_A        (97上海化学)

B. 10 g氖气所含原子数为N_A

C. 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D. 标准状况下，1 L水所含分子数为N_A   

12．下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)                        (  BC )

    A. 在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N₀

  B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N₀

    C. 71 g Cl₂所含原子数为2N₀(MCE97.)

    D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

13．下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)                        (  AC )

    A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N₀

    B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

    C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H₂，发生转移的电子数为2N₀

    D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N₀(MCE96)

14．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)                    (  BC )

    A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5

    B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为

    C. 32 g氧气所含原子数目为2

    D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94)               (  D  )

    A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1

    B. 2 g氢气所含原子数目为

    C. 在25℃，压强为1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为

    D. 17 g氨气所含电子数目为10

16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数)                                                       (  A  )

    A.         B.         C.         D.

       17．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是                        (  AC )

       A. 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N_A

       B. 标准状况(0℃，101.3 kPa)下，22.4 L氯气中所含的氯原子数为N_A

       C. 16 g氧气中所含的氧原子数为N_A

       D. 18 g水中所含的电子数为8N_A(MCE92 )

       18．设N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是                        (  C  )

       A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

       B. N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16∶1

       C. 28 g氮气所含的原子数为N_A(MCE91)

       D. 在标准状况下，0.5 N_A个氯气分子所占的体积是11.2 L

       19．设N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是                          (  A  )

    A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 N_A

    B. 18 g水所含的电子数为N_A(MCE90)

       C . 在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为N_A

    D. 32 g氧气所含的原子数目为N_A

       20．设N₀为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是 (  BD )

       A. 2 L溶液中含有0.6 N₀个硫酸根离子(MCE88.一.B31)

       B. 1 L溶液中含有0.3 N₀个钾离子

       C. 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N₀

       D. 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L

       21．设N₀为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol / LBa(NO₃)₂溶液的不正确的说法是(BD )

       A. 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N₀

       B. 1 L溶液中含有0.2 N₀个(MCE87.二.26)

       C. 500 mL溶液中的Ba²⁺浓度是0.2 mol / L

       D. 500 mL溶液中的浓度是0.2 mol / L

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常考点高考题――配平氧化还原反应方程式

       该题型是以填空题形式出现，有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平。其常规方法是化合价升降配平法，要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法，但掌握配平物质的条件较难一些。

1．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是       ，需用氧化剂的是       （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

答．（1）①、④

（2）Cr(OH)₃

（3）1  6  14  2  2  6  3；7H₂O

2．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

    KClO₃＋    HCl(浓) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）请完成该化学方程式并配平          (未知物化学式和系数填入框内）

   （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是          (填写编号，多选倒扣）。

    ① 只有还原性                          ② 还原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为          mo1。

   （4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C1₂的       倍。

答．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②    (3) 0.2    (4) 2.63 

3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显       价。

（2）以上反应中的氧化剂为      ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

  Cu^2＋＋  I^－→  CuI＋  I₃^－

3．（1）＋1  （2）CuI；0.5  （3）2，5―2，1

4．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

答.（1）碳或（C）

（3） 35.5

5．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

(1) 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数(98上海)

    NaIO₃ ＋    NaHSO₃ →    NaHSO₄＋    Na₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

(2) 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：                                                        

答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数

（2）开始阶段，由于HSO被氧化生成H⁺和SO，酸性增强，反应速率增大

       6．配平下列化学方程式：(92MCE)

       6.  3―3,2,16,2 

       7．完成并配平下列化学方程式：(91MCE)

       7. 3,4,18―3,4,8

       8．完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。

       8. 2，5，3―2，1，5，3

       9．配平下列化学方程式，将系数填在括号内。

[    ]Cu₂S＋[    ]HNO₃＝[    ]Cu(NO₃)₂＋[    ]NO＋[    ]H₂SO₄＋[    ]H₂O

       9. 3，22―6，10，3，8

       10．(1) 配平以下氧化还原反应方程式： 

       当KMnO₄消耗0.05 mol时，产生的CO₂的体积为          L(标准状况)。

       (2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：

       已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为              kJ。

       10. (1) 5,2,3―10,1,2,8；  5.6

       (2) C₄H₁₀(g)＋O₂(g) ® 4CO₂(g)＋5H₂O(l)＋2900 kJ

       或  2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g) ® 8CO₂(g)＋10H₂O(l)＋5800 kJ； 2680

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常考点高考题――稀型离子

       该题型以选择题形式出现，重点抓好氩型离子和氖型离子，注意同一种稀型离子的规律，以及元素周期表中的递变规律。

　  1．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(D)

A. 原子序数X＜Y             B. 原子半径X＜Y 1

    C. 离子半径X＞Y             D. 原子最外层电子数X＜Y

       2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(D)

       A. 原子序数X＜Y         B. 原子半径X＜Y

       C. 离子半径X＞Y         D. 原子最外层电子数X＜Y

3．已知短周期元素的离子。_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                (  C  )

A. 原子半径   A＞B＞D＞C        B. 原子序数  d＞c＞b＞a

C. 离子半径   C＞D＞B＞A        D. 单质的还原性  A＞B＞D＞C

4．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是          (  D  )

    A. a－c＝m－n      B. a－b＝n－m       C. c－d＝m＋n      D. b－d＝n＋m

   5．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是  ( A )

    A. M²⁺的离子半径比N^2- 小                 B. M的原子序数比N小

C. M和N原子的电子层数相等             D. M和N原子最外层电子数相等

6：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是                                                            (  CD )

    A. X的原子序数比Y的小             B. X原子的最外层电子数比Y的大

    C. X的原子半径比Y的大             D. X元素的最高正价比Y的小

       7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是                                     (  A  )

    A. a＝b＋m＋n    B. a＝b－m＋n    C. a＝b＋m－n     D. a＝b－m－n

       8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是                         (  D  )

       A. X＞Y＞Z        B. Y＞X＞Z        C. Z＞X＞Y        D. Z＞Y＞X     

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常考点高考题――离子浓度的比较

       该题型主要以选择题形式出现，也有部分填空题。主要是大小比较，也有相等关系。要注意是一种物质的溶液，还是两种物质反应的溶液；注意溶液的酸碱性；有无守恒关系。

       1．下列溶液中的c(Cl^-)与50 mL 1 mol / L氯化铝溶液中的c(Cl^-)相等的是     (  CD )

       A. 150 mL 1 mol / L氯化钠溶液         B. 75 mL 2 mol / L氯化铵溶液

       C. 150 mL 3 mol / L氯化钾溶液         D. 75 mL 1 mol / L氯化铝溶液

2．在 0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是                       (  C  )

A．c(Na⁺) ＝ 2c()              B．c(OH^－) ＝ 2 c(H⁺) 

C．c()＞c(H₂CO₃)               D．c(Na⁺)＜[c()＋c()]

3．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是               (  AD )

A. c(A^－)＝c(K^＋)                   B. c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C. V_总≥20 mL                     D. V_总≤20 mL

       4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中      (  C  )

       A. c(HCOO^-)＞c(Na⁺)               B. c(HCOO^-)＜c(Na⁺)

       C. c(HCOO^-)＝c(Na⁺)               D. 无法确定c(HCOO^-)与c(Na⁺)的关系

5．在10 mL 0.1 mol?L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是                                              (  A  )

A. c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)      B. c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(OH^－）＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＝c(Ac^－)＞c(HAc)             D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

6．将0.2 mol?L^－1HCN溶液和0.1 mol?L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是                                                     (  BD )

A. c(HCN)＜c(CN^－)                 B. c(Na^＋)＞c(CN^－)

C. c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)         D. c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol?L^－1

7．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是                                                  (  B  )

A. c()＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)    B. c()＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C. c(Ba^2＋)＞c()＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)    D. c()＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是                                                             (  AD )

    A. c(HCOO^-)＜c(Na⁺)                  B. c(HCOO^-)＞c(Na⁺)

    C. c(OH^-)＞c(HCOO^-)                  D. c(OH^-)＜c(HCOO^-)

9．将0.1 mol / L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol / L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是                                       (  BD )

A. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(HAc)

B. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋）

C. c(Ac^－)＝c(Cl^＋)＞c(H^＋)＞c(HAc)

D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

       10．浓度均为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

    ( A )

       A. c(Na⁺)＞c(HCOO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)       B. c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

       C. c(HCOO^-)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)       D. c(Na⁺)＝c(HCOO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

11．把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为                                                      (  AD )

A. c(Ac^-)＞c(Na⁺)                         B. c(HAc)＞c(Ac^-)

C. 2c(H⁺)＝c(Ac^-)－c(HAc)                 D. c(HAc)＋c(Ac^-)＝0.01 mol / L

12．等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是                                                (  CD )

A. c(M⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)             B. c(M⁺)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       C. c(M⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)             D. c(M⁺)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

13．0.1 mol?L^－1 NaOH和0.1mol?L^－1 NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是                                                                   (  B  )

    A. c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)         B. c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    C. c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)         D. c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

14．在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为                            (  B  )

A. A＞B      B. A＝10^-4 B      C. B＝10^-4 A       D. A＝B 

15．将100 mL 0.1 mol / L的BaCl₂溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H₂SO₄溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是                                       (  C  )

A. c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(Ba²⁺)＞c()          B. c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(Ba²⁺)

C. c(H⁺)＞c()＞c(Ba²⁺)＞c(Cl^-)          D. c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Ba²⁺)＞c()

16．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是                                                             (  B  )

    A. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)             B. c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    C. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)             D. c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

    17．在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，测得c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，则下列关系式正确的是                                (  AD )

    A. c(H⁺)＞c(OH^－}                   B. c(H⁺)＜c(OH^－)

    C. c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)        D. c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02 mol / L

18．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中(  A  )

A. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)       

B. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)       

D. c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH₃COONa、② NaHSO₄、③ NaCl、④            ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是                     (  A  )

    A. ④＞①＞③＞②                    B. ①＞④＞③＞②

    C. ①＞②＞③＞④                    D. ④＞③＞①＞②

20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是                          (  A  )

    A. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)             B. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C. c(Cl^－)＝c()＞c(H⁺)＝c(OH^－)             D. c()＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

21．将0.2 mol / L CH₃COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是                                                   (  D  )

    A. c(CH₃COO^－) ＝ c(Cl^－) ＝ c(H⁺) ＞ c(CH₃COOH)

    B. c(CH₃COO^－) ＝ c(Cl^－) ＞ c(CH₃COOH) ＞ c(H⁺)

    C. c(CH₃COO^－) ＞ c(Cl^－) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COOH)

    D. c(CH₃COO^－) ＞ c(Cl^－) ＞ c(CH₃COOH) ＞ c(H⁺)

       22．将等体积的0.4 mol／L CH₃COONa溶液与0.2 mol／L HNO₃溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。

答. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)   

       23．某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

       H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－

       已知相同浓度时的电离度a(H₂A)＞a(HA^－)，设有下列四种溶液：

A.     0.01 mol?L^－1的H₂A溶液

B.      0.01 mol?L^－1的NaHA溶液

C.      0.02 mol?L^－1的HCl与0.04 mol?L^－1的NaHA溶液等体积混合液

D.     0.02 mol?L^－1的NaOH与0.02 mol?L^－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

       (1) c(H⁺)最大的是          ，最小的是             。

       (2) c(H₂A)最大的是          ，最小的是             。

       (3) c(A^2－)最大的是          ，最小的是             。

       答. (1) A；D   (2) C；D   (3) D；A

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常考点高考题――离子大量共存

       该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。

1．某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和，其c(H⁺)＝10^-2 mol?L^-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是                                           (  A  )

    A .                      B.                  C. SCN^-                     D.

       2．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是(  BC )

       A.                       B. S^2-                          C.                             D. Cl^-

3．在pH＝1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( D  )

① Cl^-   ②   ③   ④ S^2-

A. ①②        B. ②③        C. ③④        D. ①③

4．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是              (  A  )

A. 、Al³⁺、、             B. K⁺、Na⁺、、

C. K⁺、、、             D. Na⁺、K⁺、、

       5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是     (  BC )

    A. K⁺、、Cl^－、               B. Na⁺、、、

    C. Na⁺、H⁺、、                D. Na⁺、、S^2－、Cl^－

6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                        (  B  )

    A. 、、Al³⁺、Cl^－             B. Na⁺、、K⁺、 

    C. 、K⁺、、Na⁺             D. K⁺、、、Na⁺

7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

                                                                         (  CD )

Ａ. 、、、Na⁺       Ｂ. Ba²⁺、Mg²⁺、、

Ｃ. 、Ca²⁺、K⁺、Cl^-           Ｄ. 、K⁺、、OH^-

8．下列各组离子：(1) I^－、ClO^－、、H⁺  (2) K⁺、、、OH^－  (3) 、、Cl^－、OH^－  (4) Fe³⁺、Cu²⁺、、Cl^－  (5)  H⁺、K⁺、、    (6) Ca²⁺、Na⁺、、 在水溶液中能大量共存的是                              (  B  )

       A. (1)和(6)        B. (3)和(4)        C. (2)和(5)        D. (1)和(4)

9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是                                                   (  B  )

A. c()＞c(OH^－)＞c()＞c(Ba^2＋)    B. c()＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c()

C. c(Ba^2＋)＞c()＞c(OH^－)＞c()    D. c()＞c(Ba^2＋)＞c()＞c(OH^－)

10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是                           (  B  )

    A. Na⁺、K⁺、S^2－、Cl^－              B. Al³⁺、Mg²⁺、、Cl^－

    C. K⁺、Na⁺、、          D. K⁺、Na⁺、、

11．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是                 (  AC )

    A. Al³⁺、Ag⁺、、Cl^－           B. Mg²⁺、、、Cl^－

    C. Ba²⁺、K⁺、S^2－、Cl^－             D. Zn²⁺、Na⁺、、

12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

                                                                     (  C  )

    A. Na^＋、、、          B. Na^＋、、、K^＋

      C. K^＋ 、Cl^－、、         D. Na^＋、Cl^－、、Ca^2＋

13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是                      (  B  )

    A. K⁺、Na⁺、、Cl^－           B. Na⁺、Ba²⁺、、

    C. 、K⁺、Cl^－、           D. K⁺、Na⁺、ClO^－、S^2－

       14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是                        (  AC )

    A. I^－、、Cl^－、S^2－                  B. Na⁺、K⁺、、Ba²⁺

    C. Br^－、S^2－、Cl^－、                 D. 、、、

       15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                             (  C  )

A. Na⁺ 、HS^-、Cu²⁺ 、Cl^-           B. HS^- 、Na⁺ 、OH^- 、K⁺  

C. K⁺ 、、Br^- 、         D. H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、

16．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是  (  B  )

       A. Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、                    B. K⁺、、、OH^－

       C. H⁺、、Al³⁺、             D. H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、

17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是                                (  A  )

    A. Ca²⁺、、C1^-、K⁺             B. AI³⁺、、、Na⁺

C. Fe²⁺、、、S^2-             D. Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、

18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是              (  A  )

A. H₃O^＋、、Fe^2＋、Na^＋            B. Ag^＋、、Cl^－、K^＋

C. K^＋、Ba^2＋、OH^－、             D. Cu^2＋、、Br^－、OH^－

19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是   (  C  )

    A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、             B．H⁺、、Al³⁺、

    C．K⁺、、、OH^－            D．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、

20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是                      (  AC )

A. I^-、、Cl^-、 S^2－                 B. Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

C. Br^-、S^2-、Cl^-、                 D. 、、^-、^-

21．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是                          (  A  )

A. 、Mg^2＋、、Cl^－           B. Ba^2＋、K^＋、OH^－、

C. Al^3＋、Cu^2＋、、Cl^－             D. Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、

       22．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是                      (  C  )

       A. Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-            B. Na、、Cl^-、

       C. K⁺、Fe³⁺、、Br ^-                D. Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、

24．若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol?L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                                     (  B  )

A. Al^3＋、Na^＋、、Cl^－              B. K^＋、Na^＋、Cl^－、

C. K^＋、Na^＋、Cl^－、               D. K^＋、、、

25、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是                        (  C  )

　　A. Mg²⁺、Ca²⁺、、CI^-            B. Na⁺、、CI-、 

　　C. K⁺、Fe²⁺、、Br ^-               D. Fe²⁺、Ca²⁺、CI^-、 

       26．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是                                                         (  A  )

       A. Cu²⁺和      B. Cu²⁺和Cl^-      C. K⁺和      D. Ag⁺和

27．对某酸性溶液（可能含有Br^－，，H₂SO₃，）分别进行如下实验：

① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是                           (  B  )

A. Br^－        B.         C. H₂SO₃        D.  

28．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K^十、Ag^十、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子        、        、         。

    乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量             (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属             （填写金属元素符号）。

    另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的       （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含            ，可用来浇灌农田。

解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH^-存在下，Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH^-、C1^-、K⁺”。乙厂废水中含有Ag^十、Fe³⁺、，显然，加入铁粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-转化为AgCl和Fe(OH)₃沉淀；而溶液中主要含KNO₃。

    答. OH^-、C1^-、K⁺；铁粉；Ag(或银)；Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-；KNO₃

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