(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好

是　　　　　 　，实现现象是　　　　　　　　　　　　 　　。

   (2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)　　　 　　　　　　　　。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是　　　　 。

   (3)若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据　　　　 ；若不能，请简要说明理由　　　　　　 。实验二、将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。

   (1)当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为　　　 　　　　　　　、　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　。

   (2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为　　　　 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 　　　　　　　　　。

30．(8分)将3．20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30．0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0．200 mol/L。

   (1)稀释后溶液的c(H⁺)＝　　　　　　　　　 。

   (2)生成的NO₂和NO的物质的量分别为(用含有B的代数式表示)　　　 、　　　 。

   (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

　　　 　　 2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则讨论B的取值范围是　　　 。

29．(16分)

28．(20分)为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

   (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

   (2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。反应后分离出四氯化碳的操作叫　　　　　　　 。

   (3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

　　　 请回答下列问题：

①将W₁g样品配成V₁ mL溶液所需的玻璃仪器有　　 　　　　、　　 　　　、烧杯和玻璃棒；灼烧沉淀所需的硅酸盐仪器有　　　 　　　、　　　 　　　、　　　　 和玻璃棒。

　　　 ②B的化学式是　　　 　　　　　　　。

　　　 ③用a mol· Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，洗净的碱式滴定管应先　　　　　　　 ，再盛装该Na₂S₂O₃溶液标准液。判断滴定达到终点的现象是　　　　　 　　　　　　。

　　　 ④KIO₃的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　 (列出计算式)。

　　　 ⑤洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑥下列操作，可能导致所测MgCl₂的质量分数偏高的是(填写字母)　　　　　　 ；

　　　 A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

　　　 B．沉淀灼烧不彻底

　　　 C．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

　　　 D．用托盘天平称量沉淀时，砝码放在左盘，称量物砝码放在右盘

27．(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、[Al(OH)₄]^━、NO₃^━、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、I^－、Cl^－。取该溶液按如下步骤进行实验。

   (1)请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

   (2)综上，该溶液的pH　　　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)7；该溶液中一定存在的阳离子是　　　　　　　　 ，不能确定是否存在的离子是　　　　　 ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是　　　　　 ；若要使用试剂，选用的试剂是(按使用的先后顺序依次写出)　　　　　 　　　　。

26．(8分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成共价化合物A，A常用作灭火剂和制冷剂；由Y、Z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。

   (1)元素W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 　　　　　。

   (2)A与B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；该反应的用途为(写一种)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

   (3)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

   (4)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是　　　　　 。

   (5)由W、Y、Z三种元素按原子个数比为1：1：1组成的一种一种常见化合物D，是重要的工业产品，写出工业制取该化合物的化学方程式　　　　　　 　　　　　。

25．(6分)(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

   (1)R元素的阴离子结构示意图为　　　　　　　　　 。

   (2)探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (用元素符号表示M和Q)。

   (3)工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。Na₂XO₃常因为T单质的存在而变质，常用　　　　 　　和　　　　　　 两种试剂检验其是否变质。

24．(8分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如：2Fe³⁺ +Cu→2Fe²⁺ + Cu²⁺的拆写结果是：

氧化反应式是：Cu－2e^－→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺ + 2e^－→2Fe²⁺

   (1)有NH₄⁺、NO₃^－、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺和H₂O六种粒子分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。写出并配平该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　。

①上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　 ，每消耗1mol 氧化剂转移电子______个。

②请将上述反应拆写成两个半反应式：(用离子表示)

氧化反应式是：　　　　　　　　 ；还原反应式是：　 　　　　　　　　　　　　。

   (2)已知某个反应的半反应式：

氧化反应式是：CH₄ + 10OH^－－8e^－→CO₃^2－ + 7H₂O

还原反应式是：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

则总反应的离子方程式为__________________________________________。

23．(8分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空：

(1)若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反应的离子方程式：　　　 。

   (2)若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为　　　　 。

  (3)若A为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，无色气体C遇空气迅速变成红棕色，则产生1molC被氧化的A的物质的量为　　　　　　 。

  (4)若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　　 。

  (5)若A为白色乳状物，其水溶液是实验室常用的检验试剂，D可作干燥剂，请写出C水解的离子方程式　　　　　　 和工业上制取B的阳极反应式 　　　　　　。

  (6)若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验A中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．向含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

　　　 B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6mol/L

　　　 C．当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

　　　　　　　 2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^━)：n(Br^━)＝2：1：3

第Ⅱ卷(非选择题　 共84分)

21．在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^－3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．溶质的质量分数为ω＝

　　　 B．溶质的物质的量浓度

　　　 C．溶液中c(OH^－)＝

　　　 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0．5ω