8．分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)按系统命名法给A物质命名　　　　　　　 ；A物质在核磁共振氢谱中能呈现 　　　种峰，其强度之比为　　　　　 ；与A具有相同官能团的同分异构体(含有顺反异构体、含A)有　　　　 种；

(2)C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号)；

(4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：　　 　　　　。

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。

回答下列问题：

(1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为 　　　　　　　

(2)A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q₁kJ，N生成1 molC单质吸收的热量为Q₂kJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式　 　　　　

(3)A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　

(5)六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因　　　　　　

(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　

(7)A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式　　　　　　　　　　　

6．在100mL NaOH溶液中加入和(NH₄)₂SO₄固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)(　　 )

A．7.84L　　　　　 B．8.4L　　　　　　 C．15.68L　 　　　　D．16.8L

第二卷 (填空题 共64分)

5．下列反应的离子方程式正确的是(　 )

　 　A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：

Ca²⁺+2 CIO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2 HCIO

　　B．碳酸钠的水解：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃+2OH^-

　　C．少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H₂ O =Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

　　　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+2H₂O

4．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是(　 )

A．2y-x+z=8　　　　　　　　 　　　　　　　　 B．y=4

C．R一定是硫元素　　　　　　 　　　　　　　 D．R一定处于第三周期

3．已知25℃，AgI饱和溶液中，C(Ag⁺)=1.2210^-8mol/L，AgCl饱和溶液中，C(Ag⁺)=1.2510^-5mol/L，若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( 　　)

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)>(Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)>(Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(　 )

　 　A．该电池的正极为锌

　　B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

　 　C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×10²⁴

　　D．电池正极反应式为：2MnO₂ +2e^-十2H₂O=2MnO(OH)+2OH^－

1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是(　 　)

A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高

B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求

C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2 000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠

D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病

33．(16分)A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

请回答下列问题：

(1)用A、B、C、D填空：①能发生银镜反应的有　　　　 　　　。②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有　　　　　 　　　。

(2)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　　 反应(填反应类型名)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①化合物是1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团。

其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请写出另外两种异构体。

32．(15分)

(1)在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0 将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 10min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)　　　　　　　 。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a　mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①该反应的△H　　　　　0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=　　 　　(用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a　mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数　(填“增大”、“减小”或“不变”)。