(一)必考题

25．(14分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16。图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出B的电子式____________________，I的结构式_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热______________。

②气体I通入B的澄清溶液中___________________________________。

(3)写出C和D反应的化学方程式__________________________________。

(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是_____

_____________________________________。原因是_________________________________。

26．(14分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____　　　　　　　　　　 _。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________，由此可得到浓硫酸具有____________性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_______(只写一个)。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ．测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________(填写代号)。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量。

27．(14分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为___________________；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量为　　 ______kJ。

(2)二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

①写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。

②二甲醚可由合成气(CO和H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

　 ________________________________________________________________。

③以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________。

④在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： 　　

该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

13．在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重8.5g，则原混合气体中O₂的物质的量是(　　 )

A．0.25 mol　　　　　 B．0.50mol　　　 C．0.27 mol　　　　　 D．0.52 mol

第Ⅱ卷(非选择题)

12．已知：H₂O(g)=H₂O(l)　　　　　　　 △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

　　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　　　　　 　　　△H₂=－Q₂kJ·mol^－1

　　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　 )(kJ)

A．Q₁+ Q₂+Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5 Q₂－1.5 Q₁－0.5Q₃　　　　　　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃

11．下列离子方程式中错误的是(　 )

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^-== 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺+ 2OH^－CH₃COO^－+NH₄⁺ +3NH₃+2Ag↓+ H₂O

D．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

10．世界卫生组织(WHO)和世界粮农组织(FAO)联合发生警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺(CH₂=CHCONH₂，简称丙毒)，它是一种二级致癌物质。下列有关丙毒说法不正确的是(　 )

A．丙烯酰胺能使溴水褪色

B．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

C．丙烯酰胺属于一种氨基酸

D．丙烯酰胺在一定条件下能水解生成CH₂=CHCOOH和NH₃

9．下列叙述正确的是(　 )

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

8．在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是(　 )

　 A．用稀盐酸处理试管中的FeS固体　 　　 B．用乙醇浸泡试管中少量的苯酚

　 C．用硝酸处理试管中的“银镜”　　　　　　　 D．将Fe(NO₃)₂和稀硫酸同时倒入废液缸

7．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。该装置可用于(　 )

A．浓硝酸和铜反应制备NO₂　

B．浓氨水和生石灰反应制备氨气　

C．锌和盐酸反应制备氢气　

D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳　

29．(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

　　 Ⅰ．从废液中提纯并结晶出绿矾晶体()。

　　 Ⅱ．将配制成溶液。

　　 Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液，同时有气体放出。

　　 Ⅳ．将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

　　 　V．煅烧，得到固体。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　 。

(2)Ⅱ中，需加一定量的稀硫酸。运用化学平衡原理，结合化学用语简述硫酸的作用

(3)Ⅲ中，生成的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案(操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5)已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0的，得到316.8的产品。若该产品中杂质只有，则产品中的质量是　　　　　 .

28．(15分)某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是　　 　　　　　　,所盛试剂是　　 　　　　　。

(2)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是　　　　　　 　　　　。

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠，原因是　　　 　

　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

　 　　　①温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)　　　　　　　　　　 。

为避免此副反应发生，可采取的措施是　　 　　　　　　　　。