25．(13分) 已知a、b、I、K 四种粒子都有10 个电子，其结构特征如下：

　　 A 可作为工业上生产酸J 的原料，B、C 为非金属单质，E 为红棕色固体，物质D 由a、b 构成，G 是一种消毒剂的主要成分。各物质之间的转化关系如下图所示(个别产物略去)。

请回答下列问题：

　 (1)考虑到综合经济效益，工业生产K 时，可采取的措施有____________(填序号)。

a．使用催化剂　 b．适当降低温度　 c．适当增大压强　 d．及时分离出产物　 e．对原料进行循环利用　 f．充分利用反应本身放出的热量　 g．工厂地址选择在交通发达的大城市

　 (2)写出反应②的离子方程式：_______________________________。

　 (3)反应④中，G(溶液)与K 能以物质的量之比为1：2 反应生成L、H、I、L 是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构。则L 的电子式为__________。

　 (4)将F 通入含等物质的量的D 的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，用方程式来解释 ___________________________________．

　 (5)工业上反应① 应在_________________(填设备名称)中进行。现有1 mol A 参加反应，假设各步均反应完全，生成M 的质量为1165 g ，生成E 的质量为320 g ，则反应① 的化学反应方程式为_____________________________________。

24．(8分)537℃，1．01×105Pa时，在一容积不变的密闭容器中发生如下反应，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),

　 (1)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2molSO₂和1molO₂②2molSO₃和1molN₂③4molSO₂和2molO₂,达到平衡后，容器中SO₃的体积分数的大小关系是　　　　 ，平均分子量的大小关系是　　　　　　 (用序号和“﹤”“﹥”“﹦”表示)。

　 (2)537℃，1．01×105Pa时，在一容积可变的密闭容器中发生如下反应，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),一开始充入2molSO₂和1molO₂，此时容器的体积为80L。保持恒温恒压，达到平衡时容器内的密度为起始状态的1.2倍，则SO₂的转化率为　　　 。

　 (3)温度仍保持537℃，此时容器的体积为80L(恒容)，一开始充入amolSO₂和bmolO₂．(a=2b)反应达到平衡时容器内的密度与(2)的平衡状态的密度一样，则a=　　　　 。

23．(8分)书写方程式

　 (1)NH₄Ac的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)NaAlO₂的水解离子方程式　　　　　　　　　　　　　

　 (3)NaNO₂与NaI在酸性坏境中反应的离子方程式　　　　　　　　　　

　 (4)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

　　　 Al(OH)₃ +H₂O Al(OH)₄^－ + 　H⁺ 　

　　　 已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式_______________________________

22．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

根据以上规律判断，上列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁﹤T₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

Ⅱ卷

21．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　　　　 (　 )

20．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．E是一种非金属元素　　　　　　 　　　 B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．E的一种氧化物为EO₂　　　　　 　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

19．碳酸钙在工业上有广泛的应用，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．炼铁时，碳酸钙的主要作用是造渣

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．海水中提取镁时，碳酸钙的作用是制备氢氧化钙，将海水中的镁离子沉淀出来

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．玻璃工业上碳酸钙作为一种原料，与石英生成硅酸盐

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸工业用碳酸钙吸收尾气，防止有毒气体排入空气而污染大气

18．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mlNO₂和336mlN₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．9.02　　　 　　　　 B．8.51 　　　　　　　 C．8.26　　　　　 D．7.04

17．下列反应达到平衡后，加水平衡逆向移动的是：(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe³⁺(aq)+3SCN^－(aq) Fe(SCN)₃(aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HAcH⁺+Ac^－

16．实验室用启普发生器制氢气，为了提高反应速度，下列措施可行的是：　　　　　 (　　 )

A．用锌粉替代锌粒　　　　　　 　　　　　 B．给启普发生器加热　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．用浓H₂SO₄替代稀 H₂SO₄　　 　　　　　 D．加入几滴CuSO₄溶液