7．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)　 　　 (　　 )

　　　 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

　　　 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

　　　 C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>7

6．下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为；2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI，装置(II)为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．闭合K时，K^十从右到左通过离子交换膜

　　 B．闭合K时，A的电极反应式为：3I^――2e^－＝I₃^－

　　 C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^－一2e^－ = Cl₂↑

　　 D．闭合K时，当有0.1mo1K⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

5．如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

4．常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．水溶液呈碱性　　　　　 　　　　　　　　　 B．可用作电池的电解质

　　　 C．是共价化合物　　　　 　　　　 　 D．结构和性质类似于硝酸乙酯

3．下列变化不属于盐类水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①NH₃+H₂ONH⁺₄+OH^-

　　　 ②HCO^-₃+H₂O 　H₂CO₃+OH^-

　　　 ③HCO^-₃+H₂O 　H₃O⁺+CO^2-₃

　　　 ④Al³⁺+3HCO^-₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　　　 ⑤AlO^-₂+HCO^-₃+H₂O===Al(OH)₃↓+CO^2-₃

　　　 ⑥NH⁺₄+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

　　　 A．①③⑤ 　　　　　　　 B．②③⑤ 　　　　　　　 C．①④⑤ 　　　　　　　 D．①③

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

　　　 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

　　　 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质

　　　 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是　　　 (　　 )

　　　 A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

　　　 B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

　　　 C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

　　　 D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

21．(10分，每空2分)下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

　 (1)观察上面的结构简式与立体模型，通过对比结构简式，则“E1”表示　　　　　　　 ，该药物中间体的分子式为 　　　　　　　　　。

　 (2)请你根据结构示意图写出该化合物所能发生的反应的化学方程式(除燃烧外)

　a．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

b．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)该药物中间体的异构体X属于芳香族化合物，X的结构中不可能存在的官能团是 　　　　　　　　。

20．(10分，每空2分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示。

已知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色的 火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W是水溶液呈黄色。

请回答：

　 (1)丁在元素周期表中位于第　　　　　　　 　族。丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)将少量W的溶液滴入几滴KSCN，迅速变为红色，再加入少量KCl固体，溶液的红色　　　　　　　 。

　 (3)甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1：1的化合物H，将H滴入品红后，溶液 的颜色褪去，加热后溶液为　　　　　　 (填颜色)。

　 (4)将Y恰好溶于Z后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去， 　说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在漏洞，此“漏洞”是　　　　　　　　 。

19．(10分，每空2分)(I)下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。

　 (II)将I中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入少瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质。按要求回答下列问题：

　 (1)中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该方法制NH₃的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要得到干燥的氨气可用　　　　 　　　　　进行干燥。

　 (2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，合理的解释是　　　 。

①在NH₃·H₂O中有平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂O NH⁺₄，NaOH使平衡向左移动

②在NH₃·H₂O中有平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄，NH₄Cl使平衡向左移动

　　　 ③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出。

④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH⁺₄+OH^-NH₃↑+H₂O

　 (3)图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？　　 (填“能”或“不能”)

　 (4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象及合理解释是 　　　　　　　　。