10．某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液密度为ρg·mL^-1，c(X⁺)=c mol·L^-1，溶液中溶质的质量分数为a%，X₂SO₄的摩尔质量为Mg·mol^-1，溶液度为Sg，下列表达正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

9．在有乙离子存在时，能用丙试剂清楚顺利地检验出溶液中是否含有甲离子的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

8．下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH溶液反应的反应热

　 　　 B．用沸点数据推测液体混合物能否用蒸馏法分离

　 　　 C．用沸点数据来分析分子的稳定性

　 　　 D．用溶解度数据分析某些复分解反应能否发生

7．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

　 　　 B．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

　 　　 C．非金属氧化物一定能与碱发生反应

　 　　 D．酸性氧化物可能与酸发生反应

选择题(每小题只有一个选项符合题意)

6．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．普通玻璃的主要成分是碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅

　 　　 B．二氧化硅是制备光导纤维的主要原料

　 　　 C．过氧化氢可用作漂白剂

　 　　 D．浓硫酸可作某些有机反应的催化剂

35．[化学-有机化学基础]

近年来，宁夏在煤的深加工方面投入了大量资金，宁东集团成为龙头企业，有利的带动了当地经济的发展，以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。将煤干馏后在电炉内与CaO反应可以制得乙炔等一系列产品。已知：

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应①___________，反应③___________。

(2)写出化合物B的结构简式______________________。

(3)写出反应②的化学方程式________________________________________。

(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。

(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为___________。

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。

a．醇　　　　　　　　　　　 b．醛　　　　　　　　　　　　　 c．羧酸　　　　　　　　　　　 d．酚

34．[化学-物质结构与性质] (15分)

已知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻，N元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍。回答下列问题：

(1)X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。X的氯化物分子呈正四面体结构，X的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)A的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿；

(3)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、N这两个元素的氢化物分子中，①氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②A、B、X、N的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物加热反应，生成化合物X(AH₂)₄和HCl气体； X(AH₂)₄在高温下分解生成A的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

27．(15分)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为_________色，写出沉淀变色的化学方程式______________。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动(填“向外”“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。

(3)实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式______________________________。

(4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒内剩余气体的体积约为___________mL。

选考题(每科选做1题)

26．(14分)物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，A易被磁性物质吸引，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

(1)A在元素周期表的位置　　 　周期　 　　族

(2)单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成的淡黄色固体是　　　 　(填化学式)；其电子式　　　　　 。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　，

(4)写出引发反应④的实验操作 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

写出该反应一种重要的工业用途　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

(5)写出反应⑤的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(6)写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的正极反应是　　 　　　　。

25．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

　 (1)②、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(3)①、④、⑤、⑩中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a．MnO₂　　　　　　　 b．FeCl₃　　　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见微粒情况如下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号表示下列4种微粒：

A：　　　　　　 　B：　　　　　　 　　C：　　　　 　D：　　　　

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：