21．(13分)四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

　 (1)化合物CA₃的化学式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　 。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　　 A．缩小反应容器容积　　　　　　　　　　　 B．增大反应容器容积

　　　 　　 C．使用合适的催化剂　　　　　　　　　　　 D．及时分离出生成物

　 (3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　 ，若用pH试纸测定0．1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是　　　　　　 。

　 (4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：　　　　　　　　　　　　 ；丙　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_______________________________．

20．氢氧化镁是重要的绿色阻燃剂，氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳生产条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，实验结果如下：

若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是　　　　　　　　　 (　　 )

① 40℃　　　　　　　　　 ② 60℃　　　　　　　　　 ③EDTA质量为 0．05g　

④EDTA质量为 0．10g　　　　　　　　　　　　　 ⑤保险粉质量为 0．05g　

⑥保险粉质量为 0．10g

　　　 A．①③⑤　　 　　　　　 B．②④⑥　　 　　　　　 C．①④⑥　　　 　　　　 D．②③⑤

第Ⅱ卷(共50分)

19．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为

　　　 Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂下列该电池的电极反应正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．负极反应为Zn-2e^－=Zn²⁺

　　　 B．负极反应为Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+H⁺

　　　 C．正极反应为2MnO₂+2H⁺+ 2e^－=2MnOOH

　　　 D．正极反应为2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

18．下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

　　　 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

　　　 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

　　　 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

17．以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100mol，则阴极上析出Cu的质量为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 0．64g　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 1．28g　

C． 2．56g　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． 5．12g

16．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

　　　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

　　　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺＝2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

　　　 D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

15．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%,则该温度下反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．3．2×10³mol^－1·L　　　　　　　　　　 　　　 B．1．6×10³mol^－1·L

　　　 C．8．0×10²mol^－1·L　　　　　　　　　　 　　　 D．4．0×10²mol^－1·L

14．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

　　　 已知：① S(单斜，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₁＝－297．16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 　　　△H₂＝－296．83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)　　　 　　　　　　 △H₃

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．△H₃＝0．33 kJ·mol^-1

　　　 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

　　　 C．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

　　　 D．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应是焓变为正值

　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

　　　 C．升高温度，逆反应速率减小

　　　 D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

12．常温时，以下4种溶液pH最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．01mol ·L^－1氨水溶液

　　　 B．0．02mol ·L^－1氨水与0．02mol ·L^－1盐酸溶液等体积混合液

　　　 C．0．03mol ·L^－1氨水与0．01mol ·L^－　1盐酸溶液等体积混合液

　　　 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)₂溶液等体积混合液