4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．7. 1g Cl2 与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 NA
B．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 NA个电子
C．在0˚C，101KPa时，含有 NA个氢原子的氢气体积为22 .4 L
D．标准状况下11.2 LSO3所含的分子数为0 .5 NA
3．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ( )
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
2．下列表述不正确的是 ( )
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
1．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列说法正确的是 ( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56
29．Ⅰ(22分)已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
(1)H的名称是 。
(2)E的两种用途是 、 。
(3)反应③的化学方程式是 。
(4)反应④的离子方程式是 。
Ⅱ．(13分)物质间的转化关系如下图所示：
(1)写出反应③的离子方程式 ，生成标准状况下5．6 L气体甲，则转移电子的物质的量为 mol。
(2)固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为 ，其分子空间构型是 。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为 。若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为 。
28．(19分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是( )。
(已知酸性条件下，K2Cr2O7、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用)
①MnO2 和浓盐酸混合共热; ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;
③K2Cr2O7 和浓盐酸混合; ④KClO3 和浓盐酸混合共热；
⑤KMnO4和浓盐酸混合；
A．只有① B．只有①⑤ C．只有①③④⑤ D．全部可以
(2)若用含有0．2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2, 制得的 Cl2 体积 (标准状况下 )总是小于1．12 L的原因是 。
(3)①装置B的作用 , 现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是 。
④写出装置F中发生反应的离子方程式 。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 之间(填装置字母序号),装置中应放入 。
27．(9分)A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物能反应生成盐；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。
请完成下列问题：
(1)E原子的结构示意图为____________，C元素的气态氢化物的空间构型为_________；
(2)BF2的电子式为_______________________；
(3)已知气体BA4的燃烧热为890．3KJ/mol，试写出表示BA4燃烧热的热化学方程式：______________________________________；
26．(10分)(1)有三种盐的混合液，其中含有Na+、SO42-、Mg2+和Cl-。其物质的量分别为Na+0．2mol、Mg2+0．25mol、Cl-0．4mol、则SO42-物质的量为 mol．
(2)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
①冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
②上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号)。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
③过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－+2I－=2SO42－+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 。(不必配平)
13．在Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1克，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2克，则m1与m2的关系是 ( )
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
第II卷(非选择题)
