15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

　　　 C．－(5X－0．5Y) kJ/mol　　　 　　 D．+(10X－Y) kJ/mol

14．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O

C．电路中每通过5mol电子，约有5．6L标准状况下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

13．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0．15mol Cu(OH)₂后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．0．3mol　　 　　　　 B．0．6mol　　 　　　　 C．0．15mol 　　　　　 D．0．9mol

12．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是　　 　　　　　　　　　　 ( 　　)

11．下图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系(原子序数相连且按递增顺序连续排列)，其中A点(横轴下的最高点)表示的元素是( 　)

　　　 A．Si　　　　　　　　　　　 B．Al　　　　　　　　　　　 C．F　　　　　　　　　　　　 D．S

10．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L^-1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①NO₃　　 ②Fe³⁺　　 ③H⁺　　 ④NO　　 ⑤NO₂

　　　 A．只有①　　　　　　　 B．只有①⑤　　　　　　 C．只有②④⑤　　　　 D．①②③⑤

9．下列变化属于放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O(g)=H₂O(1)　 △H=-44．0kJ/mol

　　　 B．2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)　 △H=+14．9kJ/mol

　　　 C．形成化学键时放出能量的化学反应

　　　 D．能量变化如下图所示的化学反应

8．下列关于氨气的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl₂干燥

　　　 B．氨水能导电，所以NH₃是 电解质

　　　 C．沸点：NH₃<PH₃

　　　 D．用水吸收NH₃用下图装置可防止倒吸

7．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、OH^－、CO₃^2－

 C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

6．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－==Al(OH)₃↓

　　　 B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：

　　　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－　　 BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

　　　 Fe²⁺+2H^－+H₂O₂==Fe³⁺+2H₂O

　　　 D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O