8．已知R原子有3个电子层，最外层电子数是其K、L两电子层电子数之和的，则R元素的氧化物对应水化物的化学式不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HRO₃　　 　　　　 B．H₃RO₃ 　　　　　　 C．H₃RO₄　　 　　　　 D．H₂RO₄

7．在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M、N中，分别通入下列四组气体(见图和表)当打开A处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①<②<③<④　　　　 　　　　　　　　　　　 B．②<④<①<③

　　　 C．③<②<④<①　　　 　　　　　　　　　　　　 D．③<①<④<②

6．某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有　　　　　　　 (　　 )

(a)取代　 　　　　　　 (b)加成 　　　　　　　 (c)消去 　　　　　　　 (d)酯化

(e)水解 　　　　　　　 (f)中和 　　　　　　　 (g)缩聚 　　　　　　　 (h)加聚

　　　 A．(a)(c)(d)(f)　　 　　　　　　　　 B．(b)(e)(f)(h)

　　　 C．(a)(b)(c)(d)(f)　 　　　　 D．除(e)(h)外

5．铝元素在下列反应中被还原的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaAlO₂+HCl+H₂O====NaCl+Al(OH)₃↓

　　　 B．2Al+2H₂O+2NaOH===2NaAlO₂+3H₂↑

　　　 C．3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe

　　　 D．2Al₂O₃4Al+3O₂↑

4．硅能与下列试剂反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①浓氨水　　 　　　　　 ②浓氢氧化钠　　 　　 ③浓硝酸　　 　　　　　 ④氢氟酸　　

⑤氟气　　 　　　　　　 ⑥浓硫酸

　　　 A．②④⑤　　 　　　　 B．①②　　 　　　　　　 C．②③⑥　　　 　 D．②④⑥

3．为了分离黑火药(KNO₃、S、C)的各个成分所选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯和酒精　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．水和二硫化碳

　　　 C．水和酒精　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．浓硫酸与二硫化碳

2．下列元素中，最高正化合价数值最大的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳　 　　　　　　　　 B．氮　 　　　　　　　　 C．氧　 　　　　　　　　 D．氟

1．2009年10月，诺贝尔化学奖得主Venkatruaman Ramakrishnan、Thomas Steitz和Ada Yonath三位科学家都采用了X射线蛋白质晶体学的技术，标识出了构成核糖体的成千上万个原子。这些科学家不仅让我们知晓了核糖体的“外貌”，而且在原子层上揭示了核糖体功能的机理。对于原子的概念叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．不能再分的最小微粒　　　　　 　　　　 B．保持物质化学性质的最小微粒

　　　 C．化学变化中不能再分的最小微粒　　　　 D．构成物质的最小微粒

10．(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是　　　　 (写化学式)

(2)550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=　　　 。

(3)550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是　　　　

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂　 D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等(如下图所示)。

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填：“短或长”)；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______(填：“大或小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。

9．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂ 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是　　　　　　 。

(已知酸性条件下，K₂Cr₂O_7、、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用)

① MnO₂ 和浓盐酸混合共热;　 ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;

③K₂Cr₂O₇ 和浓盐酸混合;　　 ④KClO₃ 和浓盐酸混合共热；

⑤KMnO₄和浓盐酸混合；

A．只有①　 　　B．只有①⑤　　 C．只有①③④⑤　　 D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂,制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是　　　　 。

(3)①装置B的作用　　　　　　 , 现象是　　　　　　　 。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　 。

③装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 　与 　之间(填装置字母序号), 装置中应放入　 。