7．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①同质量不同密度的CO和N₂　　　　　　　　 ②同温同体积的H₂和Cl₂

　　　 ③同体积同密度的C₂H₄和C₂H₆ ④同压同体积的N₂O和CO₂

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

6．钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC₂ CaF₂+2K↑+2C下列有关说法合理的是(　　 )

　　　 A．当转移1mol电子时，生成39g钾

　　　 B．该反应说明碳的还原性比钾强

　　　 C．该反应的还原剂是碳化钙，氧化产物是钾

　　　 D．碳化钙和氧化钙都是真子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1

5．N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有0.5molNa₂CO₃的溶液中溶质的离子总数不是1.5N_A

　　　 B．1mol碳原子数为n的烷烃分子中含有的共价键总数为3nN_A

　　　 C．Na₂O₂与水反应生成2.24L O₂转移的电子数为0.2N_A

　　　 D．7.8g过氧化钠所含的阴离子数为0.2N_A

4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列有关焰色反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．每次实验后，要用盐酸或硫酸把铂丝洗净

　　　 B．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或铜丝代替

　　　 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

　　　 D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

3．下列物质熔化或溶解于水均不破坏化学键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化铵　　　　　　　 B．丙醇　　　　　　　　　 C．硫酸　　　　　　　　　 D．干冰

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　　 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

　　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　　 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是否为大量分子或离子的集合法　　　　 B．能否透过滤纸或半透膜

　　　 C．分散质粒子的大小　　　　　　　　　　　　　　 D．能否产生丁达尔现象

30．(15分)

　 (1)配平氧化还原反应方程式：□C₂O^2-₄+□MnO^-₄+□H⁺=□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O

　 (2)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的物质的量为　　　　 mol。

②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　　 变为_________。

③原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为　　　　　　 。(要求写出计算过程，5分)

29．(12分)

　　　　 t℃时，将3 molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

　 (1)x=__________。

　 (2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

　 (3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动　　　

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动　　　　 　　

D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

　 (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_______(填A或B)_______mol(用a表示)。

28．(18分)

　　　　 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体，已知：X+YZ+W，回答下列问题：

　 (1)Y的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是　　　　　　　　　　　 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　 　　。

　 (4)一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。则温度在T₂~T₃之间，气体的平均相对分子质量是　 (保留1位小数)