5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在此反应中，每生成1molO₂(PtF₆)则转移1mol电子

　　　 B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

　　　 C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价

　　　 D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在共价键

4．下列物质与其用途相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①N₂-保护气　　　　　　　 ②SiO₂-光导纤维　　　　　　　　　　 ③AgI-人工降雨

　　　 ④碘-预防甲状腺肿大　　　 ⑤Al₂O₃-耐火材料　　　　　　　　　 ⑥NaClO-消毒剂

　　　 A．②③④⑤⑥　　　　 B．①②③④⑤　　　　 C．②③④⑤　　　　　　 D．全部

3．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，常温下在空气中可以自燃。下列叙述中正确的是　　 (　　 )

　　　 A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

　　　 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

　　　 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

　　　 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

2．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．和在周期表中位置相同，都在第4周期

　　　 B．与为同一核素

　　　 C．和原子中均含有22个中子

　　　 D．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

1．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．复分解反应、1个　　　　　　　　　　　　　　　 B．分解反应、2个

　　　 C．化合反应、3个　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．置换反应、2个

20．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

　 [问题1]工业生产碘酸钾的流程如下：

　 (1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　；

(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　。

　 [问题2]已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；

I₂+2S₂O₃^2―=2I^－+S₄O₆^2－。

　 (1)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有　　　　 　 　　　　　 。

　 (2)测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是　　　　　　　 mg/kg(以含w的代数式表示)。

　 (3)学生丙又进行了下列实验：

　　　 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示　　　　　　　　 。

　　　 ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：　　　　　　　　 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

19．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

   (1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

　　　 请写出电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　 请写出总反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9mol，则该硫酸的实际体积　　　　　 　(填大于、等于或小于)100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　 　(填“可行”或“不可行”)。

　 (3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是　 Cu²⁺ 浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　 　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　 。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　 　　。

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5．0时，上述平衡向___________(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

   (3)在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a _______　 b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。

   (1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6．8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是　　　　　　　　 ；

   (2)若将6．8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　　　 克；

   (3)若将6．8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1．568升的气体(不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化)，则该气体的成分是　　　　 　，其物质的量之比是　 　　　　　；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23．68。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式　 　　　　　

18．“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。(填序号)

　　　 A．2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　 　　△H= －142．9kJ·mol^-1

　　　 B．H₂(g)+1/2 O₂(g)H₂O(l)　 　△H= －285．8kJ·mol^-1

　　　 C．2H₂+O₂2H₂O(l)　　 　　　　　　　　　　 △H= －571．6kJ·mol^-1

　　　 D．H₂(g)+1/2 O₂(g) H₂O(g)　 △H= －285．8kJ·mol^-1

Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________________④2HgO2Hg+O₂↑

　　　 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：______________________。

　　　 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：__________________________。

Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O)

　　　 完成下列反应的化学方程式：

　　　 反应①________________________________________________；

　　　 反应②________________________________________________。

　　　 此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g); △H<0。在850℃时，K=1。

   (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

   (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

17．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

　　　 下列有关叙述不合理的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^{(　　 )}

　　　 A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

　　　 B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

　　　 C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

　　　 D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

第Ⅱ卷(非选择题 共49分)