6、在下述反应中，浓H₂SO₄既表出现氧化性，又表现出酸性的是(　　 )

A．C + H₂SO₄ B．Cu + H₂SO₄

C．NaCl + H₂SO₄ D．H₂S + H₂SO₄

5、下列离子方程式中，正确的是(　　 )

A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

C．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

D．盐酸跟氢氧化镁反应：H⁺+OH^－=H₂O

4、下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　 )

A．用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体

B．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO₄的BaCO₃

C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

3、设阿佛加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是(　　 )

A．1摩尔H₂O所含质子数为12N_A

B．2克氢气所含原子数为N_A

C．0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D．标准状况下，1升水所含分子数为 N_A　

2、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO₃+3C = K₂S+N₂↑+3CO₂↑被还原的元素是(　　 )

A．只有N　　　 　 　　　 B．只有S　　　　 　　　 　C．只有C　　　　 　　 D．N和S

1、下列物质不属于盐类的是(　　 )

A．纯碱　　　　 　　　　 B．烧碱　　　　　 　　 C．小苏打　　　　 　　 D．灰锰氧

21．(8分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

　 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH=+131．3 kJ•mol^-1，

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　 　(填字母序号)。　

a．容器中的压强不变　　 　　b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

c．v_正(CO)=v_逆(H₂O)　　 d．c(CO)=c(H₂)

　 (2)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　 △H＜0

试回答下列问题：

①若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　 ．

②在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0．5 mol·L^-1，则此时该反应v_(正)　　 v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

③若降低温度，该反应的K值将　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

　 (3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________　　　 ___。

a．升高温度　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来　　 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

20．(6分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^-1)见下图。

　 (1)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为　　　 (填序号)

① pH＜1　　 　　　　　　　　　　　　　　 ② pH=4左右　 　　　 ③ pH＞6

　 (2)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质， 　　　　　(填能或不能)通过调节溶液pH的方法来除去，

　 (3)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)

①NaOH　 　　②FeS　　 　　③Na₂S

19．(8分)依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Fe(s) = Fe²⁺(aq)+Cu(s)

设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　 ；

(2)X电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　。

(3)针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．原电池工作时的总反应Cu²⁺(aq)+Fe(s) = Fe²⁺(aq)+Cu(s)，一定为放热反应

B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中

(4)若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 　　

18．(11分)按要求回答下列各小题：

　 (1)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　 性(填“酸”，“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<”，下同 )。

　 (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　　　　　　

性，溶液中c(Na⁺)　 c(CH₃COO^－)

　 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　　 性，醋酸体积_____　　　 氢氧化钠溶液体积。

　 (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　 n。

　 (5)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　 　　。(多选、错选不得分)

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E．未用标准液润洗碱式滴定管。