32．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。
31．无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：
(1)E的化学式为
(2)由D生成F的化学方程式为：
(3)D与H2O反应的离子方程式为：
(4)实验室制取B的离子方程式为：
30．(10分)用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2~3 cm处。
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写：
(1)正确的操作顺序是 。
(2)进行A操作时，选用量筒的规格是(填序号) 。
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶。
B．定容时，眼睛俯视溶液将凹面最低点与容量瓶刻度线相切。
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水。
D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线。
29．(6分)下图是一实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。
(1)该实验装置中还缺少的仪器及用品是 。
(2)为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢，洗气瓶甲中盛放下列哪种溶液(填序号)：
A．浓H2SO4 B．饱和食盐水 C．澄清石灰水 D．淀粉KI溶液
(3)丁装置的作用是 。
28．(6分)写出下列离子方程式
①铁与稀硫酸反应 ；
②同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合 ；
③少量Ca(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液 。
27．(6分)有氧化还原反应KH+H2O＝KOH+H2
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目；(2)该反应的还原剂是________；(3)若反应有1 mol电子发生转移，则反应的H2O是_____ mol。
26．现有①ag纯净的Na2CO3 ②agNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是
A．分别与盐酸反应时②耗酸量大
B．分别与足量氢氧化钡溶液反应时①产生的沉淀多
C．分别与足量盐酸反应时②放出的CO2多
D．分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
25．相同质量的Al和Fe分别与足量的盐酸反应，所生成的气体在相同状况下的体积比是
A．27∶56 B．9∶28 C．56∶27 D．28∶9
24．下列物质中，所含原子数目最多的是
A．0℃、101 kPa状况下11.2LH2 B．3.01×1023个Cl2
C．9×10-3kgH2O D．11gCO2
23．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜中加入盐酸H+ + OH－ H2O
B．氨水中加入氯化镁溶液2NH3·H2O + Mg2+ Mg(OH)2↓+ 2NH4+
C．铜片插入硝酸银溶液Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
D．氯气通入水中Cl2+ H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
