2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　 A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子

　　　　　　　　　　　　　　　　 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

　　　　　　　　　　　　　　　　 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

　　　　　　　　　　　　　　　　 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

1．关于化工生产的下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连

D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

28．在20mL由HNO₃和H₂SO₄组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)₂溶液，结果如下图所示，求原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是多少？

27．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

⑴甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有　　　 ；实验中应测定的数据有　　　　　　　　　 。

⑵乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.00g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应　　　　　　 。

②用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是　　　 。

③滴定过程中用　　　　 测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应　　　 。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

请在答题卡上的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

⑤ 下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是　　　　　　 　　。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为　　　　　　　 。

26．［1］25℃时硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HS^-　 +　 H₂O OH^-　 +H₂S

　　　　　　　　　　　 (b)HS^- 　H⁺ + S^2-

(1)　　　　 是电离平衡；　　　　　　 是水解平衡

(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向　　　 移动;水解平衡向　　　　　　　 移动；c(H⁺)变(填”大”或”小”)　　　　　

(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S^2－)变(填大或小)　　　　　

(4)若将溶液加热到沸腾，c(OH^－)·c(H⁺)将(填大或小)　　 　　　

［2］(6分)NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如下图所示。

(1)H₂A是___　 _____酸(填“强”或“弱”)。

(2)0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH____　　 _7，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 _______

13．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是(　　 )

A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后混合液的pH＜4.7

D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

第II卷(非选择题)

12．下列说法正确的是(　　 )

　　 　①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；

　　 　②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

　　 　③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)；

⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化方程式可表示为：

　 　 2A(g)+B(g)2C(g)； △H=QkJ·mol^－1(Q<0)。

　 　 A．①③⑤　　　　 B．②④⑤　　　　　　 C．①③⑥　　　　　　　 D．③⑤⑥

11．在100毫升某一元弱酸(Ka＝10^－3-10^－7)的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：(　　 )

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：

B．该弱酸的电离常数(K_a)是10^－5

C．当实验到达滴定终点时，溶液的PH值恰好为7

D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

10．经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，其可能的情况是(　　 )

A．该溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为 c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是(　　 )

A．pH＝l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中：Na⁺、A1³⁺、SO₃^2－－、SO₄^2－

C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、AlO₂^－

D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－