16．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
A．100mL 2 mol·L－1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
14．下列叙述正确的是 ( )
A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
12．目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下正确的是 ( )
A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
B．充电时钠极与外电源的正极相连
C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标况下气体11.2L时，消耗钠2.3g
D．充电时，阳极发生的反应为：Sx2－-2e－=xS
11．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是 ( )
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为O2+4e－+2H2O＝4OH－
C．f电极为铁板
D．电解质溶液不能用CuCl2溶液
10．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d是石墨电极。则下列判断正确的是 ( )
A．a为负极，b为正极 B．c为阴极，d为阳极
C．电解过程中Cl－浓度不变 D．电解过程中d电极质量增加
9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融态下能传导O2-。下列说法正确的是 ( )
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．电池总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C．通入空气一极为负极，电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-→4CO2+5H2O
8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ( )
A．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl (s) + NaNO3 (aq ) △H＜0
B．2CH3OH (l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O (l) △H＜0
C．2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq) △H ＜ 0
D．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H ＜ 0
7．根据反应为 2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是( )
A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为 Ag++e-＝Ag
2Na+xS，以下正确的是 ( )
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。接通电路后发现
后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是 ( )
