8．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其实质都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。由此，下列说法错误的是(　　 )

　 A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH　

B．PCl₃的水解产物是PH₃和HCl

　 C．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂　

D．Mg₃N₂的水解产物是Mg(OH)₂和NH₃

7．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　 )

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

25．(5分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，可全溶于200 mL 5 mol／LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。

(1)a的取值范围是　　　　　　 。

(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是　　　　　　 　mL。

(3)计算混合物中镁与盐酸反应时，有多少摩尔电子转移(可用含a的代数式表示)

24．(21分)图(Ⅰ)中瓶a内放入20 mL 6mol／L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W₁ g。根据实验现象填空：

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W₂ g。则W₂和W₁的关系是_______________。

(2)配置95 mL 6．00mol／L NaOH溶液，需要NaOH固体 　　　　　　克。

　 　要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　在操作中，玻璃棒有什么作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低　　 　　不变　　 (都填序号)

①氢氧化钠敞口放置　 ②称量左物右码　 　　③转移有液体溅出　

④读数时仰视　 　　　⑤ 没有烘干锥形瓶 　⑥没有用蒸馏水洗烧杯　

(3)取25 mL 6mol／L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH　 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓) 使沉淀产生又消失的离子方程式是 　　　　　　，　　　　　　

(4)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)计算标况下气球内最多能产生的气体的体积。要求格式规范

23．(7分)有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag⁺和Na⁺。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示

(1)药品①是　 　　　　　　

(2)沉淀是　　　　　 　　　 　

(3)药品②是　　　　　 　　　(填写化学式)

(4)母液中存在的阳离子　　　　　　　　　　　

　　 (5)加入药品②后所溶液中发生的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

22．(11分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成有几种，填数字

(2)若某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na₂SO₄ Na₂CO₃、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。可选择的试剂有BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸

注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。

21．(16分)在下列物质中：①澄清石灰水　②盐酸 　③CaO　④Cu(OH)₂ 　⑤AgCl

⑥Na₂CO₃⑦C₂H₅OH 　⑧H₂O 　⑨CO₂ ⑩Fe

(1)属于电解质的是___________ ；(填写序号)

(2)属于非电解质的是 ____________；(填写序号)

(3)能与②反应的有几类物质，填写下表

(4)写出少量的⑨通入①反应的离子方程式__________________；

②和④反应的离子方程式_________________；⑥的电离方程式_________________。

(5)写出③和⑧反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是(　　　 )

A．　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷　 (共60分)

19．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)(　 　)

①28 g氮气所含有的原子数目为N_A

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1 N_A

③在常温常压下，11．2 L N₂含有的分子数为0．5 N_A

④在标况下，1 mol Ne含有的原子数为N_A

⑤0．5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1．5N_A

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22．4N_A

⑦17 g氨气所含电子数目为10N_A

A．①②⑤⑥⑦　　 　 B．①②④⑤⑥　　 　 C．⑤⑦　　 　　　　　　　 D．④⑤⑦

18．人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是

A．生石灰　　　　　　 　　　 B．还原铁粉　 　　 　　 C．亚硫酸钠 　　　　　　　 D．维生素C