1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H与D、¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁸O、T₂O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

　　　 B．在1个C₂H₅OH分子中，含有9个共价键

　　　 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　　　 D．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

29．(15分)元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①~⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

(1)表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为　　　　 ，形成的四核18电子分子的化学式为____　　　 _。

(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___　　　　　　 _　　　　　　 。

(3)某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是__　　 __。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1:5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式　　　　 。

A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式　　　　 ，该反应中的还原剂为　　　　　　 。

(4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于　　　　 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔沸点应　　　　 (填“高于”或“低于”)NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

　 (1)写出化合物的化学式：A　　　 ， C　　　 ，D　　　 ，E 　　　　。

　 (2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是　　　 。

27．(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(14分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反复过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时，PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于 ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂为，a₂　　　 a₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅，原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₃=　　　　　 。P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄　　　 △H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式：　　　　　　　　　 。

13．下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．升高温度

　　　 B．加大X的投入量

　　　 C．缩小容器的容积

　　　 D．增大容器的体积

第Ⅱ卷

12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　△H＝－393.51 kJ·mol^－1　

C(金刚石)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H＝－395.41 kJ·mol^－1　

据此判断，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　

11．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 (　　 )

　　　 A．b电极是阴极　　　

　　　 B．a电极与电源的正极相连接

　　　 C．电解过程中，水是氧化剂

　　　 D．b电极附近溶液的pH变小

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

　　　 B．4.48LN₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A

　　　 C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N_A

　　　 D．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体，这是因为　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₂为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

　　　 B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

　　　 C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

　　　 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子