2．城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

　　　 B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

　　　 C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

　　　 D．该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

1．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．新制氢氧化铜悬浊液　　　　　　　　　　　　　 B．淀粉溶液

　　　 C．溴的四氯化碳溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．雾

20．(10分)某化学兴趣小组探讨Fe³⁺与SO₃^2-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验。

　 (1)提出猜想：①发生氧化还原反应。请你配平反应的离子方程式

②发生双水解反应。其反应的离子方程式：

2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃

　 (2)实验验证：

①检验Na₂SO₃溶液是否变质。取Na₂SO₃溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl₂溶液，无沉淀产生。结论：_________________________________写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色。无气体产生，也没有沉淀产生。

③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色。

　 (3)得出结论：根据上述实验现象，得出Fe³⁺与SO₃^2-之间发生反应的情况是：

　 (4)拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出。

①写出反应的离子方程式：

②SO₃^2-的水解能力___________CO₃^2-(填“大于”，“小于”)

19．(12分)H₂O₂是重要的氧化剂，还原剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。

　 (1)2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol H₂O₂分解为1 mol H₂O的△H=-98.23 kJ·mol^-1①H₂O₂的分解反应常温下能自发进行，其原因是　　　　　　　　　　　 。该反应常用MnO₂作催化剂，则加入MnO₂会使图中B点　　　　　　 (填“升高”、“降低”)，图中△H=　　　　　　　　 。

　 (2)H₂O₂和H₂O都是极弱电解质；水电离生成H₃O⁺和OH^-即：

H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-叫做水自偶电离；H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)某化学兴趣小组用酸化KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂溶液样品，测定H₂O₂溶液中H₂O₂的含量。其反应的离子方程式为：

①酸化KMnO₄溶液不能放在碱式滴定管中，原因是　　　　　　　　　　　　

②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂样品，终点时溶液颜色变化为　　　　　　　　　　　

③滴定时，若滴定管中滴定液下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果，原因是什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(13分)金属的单质及其化合物与工农业生成、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：

　 (1)一定温度下，

①请用上述反应中某种气体的有关物质的量来说明反应已达平衡状态(若有多种，只回答两种即可)

　　　　 i 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ii　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若平衡时，比值随温度的升高而增大，则该反应的正反应是　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

　 (2)钢铁发生电化腐蚀时，负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)水体中铅污染问题备受关注，铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液pH变化关系如图所示。

①往Pb(NO₃)₂溶液中滴入溶液后，减小，可能的原因是　　

②向铅污染的水中加入脱铅剂(用EH表示)，脱铅过程中主要发生如下反应：

则：该反应的平衡常数数表达式为K=　　　　　　 ；脱铅反应最合适的pH范围为6-7，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ③向含的污水中加入FeS固体，也可除去的污染，当合同时存在时，溶液中=　　　　 [已知：=6.8×10^-18mol²·L^-2；=3.4×10^-28 mol²·L^-2]

17．(14分)海洋是资源的宝库，蕴藏丰富的化学元素。氯元素就是其中之一。

　 (1)在光照情况下，H₂和Cl₂发生如下反应：

①Cl₂→Cl+Cl　　 ②Cl+H₂→HCl+H　　　 ③H+Cl₂→HCl+Cl

则：氯元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ；

在短周期主族元素中与氯元素相邻元素原有半径从大到小顺序是　　　　　 　　。

反应②中形成的化学键属于　　　　　　　　　 (填“离子键”或“共价键”)

　 (2)某同学用石墨作电极，设计一种如下图所示的家用环保型消毒液发生器，为使Cl₂完全吸收，则a为　　　　 　　极(填“正”、“负”)；与b极相连石墨电极上发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)常温下，将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水充分溶解后，烧杯中仍有少量NaCl固体；再向烧杯的溶液中通入HCl气体，法线烧杯中固体增多。请分析原因：　

　 (4)NH₄Cl是一种重要的化肥。

①用0.1 mol·L^-1的盐酸滴定0.1 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：　　　　　　　　　

a．

b．

c．

d．

②溶液中存在：，则该反应常温下的平衡常数K=　　　　　　　　　　 (已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10^-5 mol·L^-1)

16．(6分)请回答下面两个问题

　 (1)对于溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

请分析该同学的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)某反应：A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用、表示：，，其中、在一定温度下均为常数。c(A)、c(B)、c(C)分别表示某时刻三种物质的物质的量浓度(mol·L^-1)。

①上述反应达到平衡时，物质C与A、B的浓度关系可表示为　　　　　　 。

②在300 K时，开始反应时的A、B浓度均为0.1 mol·L^-1，达到平衡时B的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数=　　　　　　　　 。

15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：(　　 )

　　　 根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应Ⅰ：△H＞0，　　　　　　　　 B．反应Ⅱ：△H＞0，

　　　 C．反应Ⅲ：△H＜0　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反应Ⅳ：△H＜0，

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．难挥发的二硫化钽(TaS₂)可采取如图所示加热装置提纯。将不纯的粉末装入石英管的一端，抽真空后引入适量的碘并封管。置于加热炉中，发生如下反应：

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

C．该化学反应的平衡常数与I₂浓度二次幂成正比

D．提纯过程中，I₂的量不断减少，故需不断补充I₂

13．关于如图所示装置的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢离子在铜片表面被还原　　　　　　　　　 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片　　　　　　　 D．溶液中阳离子移向锌片