5．下列事实可以用勒夏特列解释的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．在K₂CrO₄溶液中加入几滴稀HNO₃，颜色加深

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在KMnO₄溶液中加草酸，溶液颜色变浅

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 C．硫酸工业上500℃高温有利于提高SO₃的产量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．蔗糖制成的方糖沾上少许砻糠灰放在灯焰上灼烧会燃烧

4．最近，由于北方普降大雪，北方煤﹑天然气用量大增，南方煤、气供应出现较大的决口，为此，我们要不断提高化石燃料的热利用率，下列措施不可行的是　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．使煤液化或汽化　　　　　　　　 　　 B．用天然气做燃料电池的原料

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．提高化石燃料的脱硫技术　　　　 　　 D．降低煤中的杂质灰分与水分的含量

3．一定条件下，钠跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C。由此反应不能说明的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．钠显示了强还原性　　　　　　 　　　 B．二氧化碳是酸性氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．二氧化碳显示了强还原性　　　 　　　 D．二氧化碳也能起助燃作用

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．酸性氧化物都能与水化合生成含氧酸　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碱性氧化物都能与水化合生成碱

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．能电离出H⁺的化合物一定是酸　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．由阴阳离子组成的化合物一定是离子化合物

1．下列厨房中的变化与氧化还原反应无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．料酒久置变酸　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．新切开的土豆片一段时间后变棕黄色

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．食醋滴到大理石板上，大理石变得粗糙　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．新煮的绿豆汤久置变色

24．准确称取6克铝土矿样品(含Al₂O_3．Fe₂O_3．SiO₂)放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为多少？

(2)a=2.3，用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是多少？

23．已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。

(1)写出A、B、E的名称。A_________，B________，E____________。

(2)写出A 和 D反应的化学方程式______________________。

(2)写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

(3)写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式________________________。

22．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一][实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2。0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　 　　　

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL．V₂ mL。则产生氢气的体积为______mL。

21．某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:

(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的　　　　　　　 离子, 还可能含有大量的　　　　　　　　 离子。

(2)若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成, 则原溶液中一定不含有大量　 　　　　　 离子

20．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　 )

A．1：4　　　　 　B．1：5　　　 　　C．2：3　　 　　　D．2：5

II卷(40分)