11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5．6L一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5N_A

B．1mol乙烷分子，含有8N_A个共价键

C．58．5g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D．在1L 0．1mol·L^-1碳酸钙溶液中，阴离子总数大于0．1N_A

10．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=0．4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-　　　 B．x=0．6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^- D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素　　　　　　 　　　B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子　　　 D．它的一种同位素的核内有89个中子

8．下列叙述正确的是

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价　

7．有关实验的叙述正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测量其pH

C．用NaOH溶液洗涤并燃烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

19．(18分)在100℃时，将0．4mol的二氧化氮气体充入2 L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

   (1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为　 　mol·L^－1·min^－1。

   (2)n₃　 　　n₄(填“>”、“<”或“=”)，该反应的平衡常数的值为　　　　　　　　　 ；

   (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______________mol/L。

   (4)假设从放入N₂O₄到平衡时需要80 s，请在下图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄浓度随时间变化的曲线。

   (5)在(4)中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为________，混合气体的平均摩尔质量为___________g．mol^-1。

   (6)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

   (7)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0．32 molHe气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡2NO₂N₂O₄将　　　　　　 。(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

   (8)达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因__________________________。

18．(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氧气，如果用C装置，通常使用的药品是________。　检查C装置气密性是否良好的操作方法是___________________________。

   (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是　　　

　　　　　　 (填序号)。

① 密度　　　　　　 ② 颜色　　　　　　　　　 ③ 溶解性　　　　　　　　 ④与氧气反应

   (3)下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中收集氧气不可行的是　　　　　 (填写仪器代号)。

   (4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______(填写序号)

①CO₂　　 ② NO　　 ③ Cl₂　　 ④H₂

28．3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是　　　　　　　 　　。

   (5)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素。A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：

   (1)写出C、E的化学式：_________；__________。

   (2)B与D形成化合物BD₂的电子式为 　　　　　　，空间构型为 　　　　。

   (3)A₂D的沸点比A₂E高的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

   (4)常温常压时，2．8g BD气体在3．2g D₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出

16．(8分)某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液。

   (1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 ；

   (2)下列有关实验操作，正确的是　　　　　　　　　　　 ；

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

   (3)玻璃棒在该实验中的作用有①　　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　　　 。