5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

　　 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

　　 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

　　 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．是一种新的氧化物　　　　　　　 　　 B．不可能含有极性键

　　 C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　　　 　　 D．是臭氧的同分异构体

　　 A．d＜c＜a＜b　　　　 B．c＜d＜b＜a 　　　 C．d＜a＜b＜c　 　　 D．c＜d＜a＜b

2．通过核裂变产生核能可以用于发电，是一种常用的核燃料，下列说法错误的是(　　 )

　　 　 A．U元素的近似相对原子质量为235　 　 　　B．中中子数比质子数多51

　　 　 C．与的质量比约为235∶12　 　　D．与属于同一种元素

1． 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒对较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．酸性　　　　 　　 　B．强氧化性　　　　 C．还原性　　　　　 　　　 D．挥发性

25．(6分)将不同质量均匀混合的铁、铜粉末分别加入到相同浓度200 mL的稀硝酸中，充分反应后，在标准状况下生成的气体体积与剩余粉末的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

　　　 试通过计算填空：

　 (1)硝酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 ；

　 (2)通过计算确定粉末中铁、铜的物质的量之比为　　　　　 ；

　 (3)通过计算确定实验①中m₁的质量为　　　　　 。(要求写出计算过程，无过程不得分)

24．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种易溶于水的强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

　　　 已知：

　　　 ①B、C两溶液呈强碱性；

　　　 ②C与D混合直接产生红褐色沉淀；C与F混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；A与F混合产生白色沉淀和无色气体。

　 (1)写出下列物质的化学式：

A　　　 　　B　　　 　C　　　 　D　　　 　E　　　　 　F　　　 　

　 (2)写出C与D反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(8分)已知周期表中，元素A、B、C、D与元素E相邻，D的最高化合价氧化物的水化物是强酸。C的最高化合价氧化物的水化物是不溶于水可溶于NaOH溶液的白色胶状沉淀。回答下列问题：

　 (1)C与A可以形成一种耐高温结构陶瓷材料M，其中C为其最高正价，A为其最低负价，请写出M的化学式　　　　　　　 ；

　 (2)A的两种氧化物在常温下一定共生，若快速压缩此共生体系为原体积的1/2，其现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)这5种元素中分子的立体结构相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　 ； 电子总数相同的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(10分)在一定条件下进行的下列化学反应，根据以下的转化关系按要求回答下列问题。

　 (1)若A、B、C中均含有同一种常见的金属元素X，且①②③均为氧化还原反应，请写出A+C→B反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ，

并指出元素X在周期表中的位置　　　　　　　　 。

　 (2)若化合物A、B、C中均含有同一种常见的金属元素Y，且①②③均为非氧化还原反应，请分别写出两组可能的A、B、C的化学式。(要求B为不同类别的化合物)

第一组：A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　

第二组：A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　

　 (3)若A、B、C中含有同一种常见的非金属元素Z，且①②③均为氧化还原反应， B单质在常温下很难与其它物质发生化学反应，Z的氢化物在同主族元素对应的氢化物中最稳定、沸点最高。请写出A+C→B反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数

　 [方法一]加热转化法

　　　 称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入足量的氧气加热到质量不再改变。

　　　 若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na₂SO₄质量分数为　　　　　　　　 ；

　 [方法二]测 SO₂质量法

　　　 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO ₂的质量。

　 (1)C中所装药品为　　　　　　　　　　 　；D中所装药品为　　　　　　　　 　

　 (2)E装置的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　

　 [方法三]测沉淀质量法

　　　 第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；

　　　 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热；

　　　 第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤；

　　　 第四步：干燥沉淀，称重为f克。

　 (1)第二步中加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)简述洗涤沉淀的方法：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧2处，则乙中F最终停留在右侧刻度4处

　　　 B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

　　　 C．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间

　　　 D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)