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2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
（2）化合物乙的电子式为
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
| 放电 | 充电 |
放电时，电池的正极反应式为
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2 
2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）
（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极，其电极反应为 。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 
2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=
； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将
（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将
（填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。
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(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2 
2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）
（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极，其电极反应为 。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 
2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。
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(11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2
2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）
（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极，其电极反应为 。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 
2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=
+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。