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树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 序号)。
A．往烧瓶中加入浓盐酸
B．加热
C．往烧瓶中加入MnO2粉末
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积（换算为标准状况）
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为 mol·L一1；
b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知：部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是 。
| A．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
| C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 |
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。 查看习题详情和答案>>
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是 。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。
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I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是 。
| A．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
| C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 |
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。
(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)
①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
(2)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)
①能用做干燥二氧化硫气体的装置有________；(填代号，下同)
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________；
③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________；
若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________。
(3)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。
①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
③[实验验证]：
④[结论]：Al2O3能加快过氧化氢分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]：探究________。
[实验步骤]：①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、________、称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究________。