29．(15分)L-多巴是一种有机物，它可用于帕·金森综合症的治疗，其结构如下：　

⑴该物质具有什么性质_________________

A．只有酸性　　 B．只有碱性　　 C．既有酸性又有碱性

⑵若L-多巴分子中的 被氢原子取代，则得到分子，

下面是一部分同分异构体，请在横线上再补充两种同分异构体，它们要具有

　　 　、-NH₂官能团。

问：①的反应类型是__________________

由A生成B的化学方程式是________________________________

②的化学方程式是____________________________________

28．(22分)中学化学，需要掌握12种常用气体的实验室制备。下图的第一个装置可制备10种气体。由于该装置不需加热，创新性强，问题覆盖面宽，实验设计现象明显，应用广泛，是各类考试命题的热点。其中甲和乙是制气发生装置，丙是除杂装置或反应装置，丁(1)或丁(2)是反应装置或尾气吸收装置。

　 (1)如甲为CH₃COOH溶液，乙为CaCO₃，丙为饱和NaHCO₃溶液，丁(1)为ONa溶液或Na₂SiO₃溶液，则丁(1)中现象是变浑浊。由此可证明____________________(填一种性质顺序)

　 (2)欲设计实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂，其中丁(1)是尾气处理装置，则丙中溶液是__________，丁(1)化学方程式为__________________。

　 (3)如甲中为70%浓H₂SO₄，乙为Na₂SO₃固体，丁(2)是尾气处理装置。

a．欲证明SO₂有漂白性，则丙为_________溶液，丁(2)为________溶液。

b．欲证明SO₂有还原性，则丙为_________溶液。

c．欲证明SO₂有氧化性，则丙中现象为淡黄色沉淀，则丙为________溶液。

　 (4)欲用电石制取C₂H₂并除去含有的H₂S杂质，同时证明乙炔的不饱和性，则丙中是过量的________溶液，丁(1)中方程式为_______________________。

　 (5)欲制取NH₃，乙为CaO，丙为AgNO₃溶液，丁(2)为H₂SO₄溶液，则制取氨气的化学方程式为______________________，丙中现象为_____________。

　 (6)欲制取O₂，丙为FeSO₄的酸性溶液和KSCN溶液，丁不需要，则丙中氧化反应的离子方程式为______________________，现象为_________________。

27．(11分)有A、B、C、D、E、F，他们有可能是MgSO₄、BaCl₂、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃、HBr、NaOH溶液。现两两混合，如下表。“-”表示无任何现象，空白处表示未做实验。“↓”表示沉淀，微溶物按难溶处理。

则A：___ B：____C：____ D：____ E：____ F：____(不确定者可以不填)欲确定_______,可用已鉴定出的_____(填化学式)来滴定。现象及结论是_______________________

26．(12分)

　 (1)将10g复盐 CuSO₄·X(NH₄)₂SO₄·YH₂O加到过量的NaOH溶液中，加热，生成的氨用100ml 0.5mol/LH₂SO₄吸收，多余的H₂SO₄用2mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25ml。已知复盐中SO₄^2－的质量分数为48%，计算复盐中Cu²⁺和NH₄⁺的质量分数，以及X和Y的值．

　 (2)有P₄ 、CuSO₄、H₃PO₄、 H₂SO₄、Cu₃P 、H₂O六种物质，其中P₄ 、CuSO₄均有毒。试以P₄ 、CuSO₄为主要反应物，写一方程式并配平。

13．关于苯丙烯酸(CH=CH COOH)的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定条件下，1 mol它能和4 mol H₂或1 mol Br₂水发生加成反应。

　　　 B．等物质的量的它分别与足量的Na和NaHCO₃反应，生成H₂和CO₂的物质的量之比是1：1

　　　 C．它的含有苯环的同分异构体中，能发生银镜反应的有3种

　　　 D．它及其含苯环的同分异构体都不能发生水解反应，但可发生取代反应和加聚反应

12．已知下列各酸碱溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，按下述情况进行混合：①稀HNO₃和NaOH混合；②稀盐酸和氨水混合；③稀盐酸和石灰水混合；④稀硫酸和氢氧化钾混合；⑤CH₃COOH和NaOH混合。在混合后所得溶液中，pH由小到大排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．④＜①＜②＜⑤＜③　　　 　　　　　　　 B．②＜①＜④＜③＜⑤

　　　 C．④＜②＜①＜⑤＜③　　　 　　　　　　　 D．②＜④＜①＜③＜⑤

11．一定量的某混合气体在密闭容器中发生如下反应：

m A(g) + n B(g) 　pC(g)，当反应达到平衡时，测得B的浓度为1 mol·L^-1；若将平衡气体的体积缩小到原来的1/2，重新达到平衡时，B的浓度为1.8 mol·L^-1(温度保持不变)。下列判断可能正确的是　　 　　　　 (　　 )

A．m=1，n=2，p=3　　　 　　　　　　　　　　　 B．m=1，n=3，p=2　

　　　 C．m=1，n=1，p=3　　　 　　　　　　　　　　　 D．m=2，n=1，p=4

10．有短周期的五种元素A、B、D、E、F，其原子序数依次递增。其中D单质能分别与A、F两种单质按物质的量之比1：3完全反应。E单质能分别与B、D单质形成多种化合物。其中有两种化合物均为三原子分子，其分子中电子总数巧合，相对分子质量亦巧合。以下说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．B元素的单质能与它下一周期的同族元素的氧化物发生置换反应

B．E元素的单质能与它下一周期的同族元素的氢化物发生置换反应

C．F元素的单质能与B元素的最高价氧化物发生置换反应

D．B元素的单质既有分子晶体，又有原子晶体，其单质均不能导电

9．将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01　 mol·L^-1食盐溶液中，可能出现的现象是(　　 )

　　　 A．铁棒附近产生OH^-　　　 　　　　　　　　　　 B．铁棒被腐蚀

　　　 C．石墨棒上放出Cl₂　　　 　　　　　　　　　　 D．石墨棒上放出O₂

8．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．澄清的石灰水中通入过量的CO₂：OH^-+CO₂====HCO₃^-

　　　 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=====BaSO₄↓+H₂O

　　　 C．氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=====Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

　　　 D．硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸：3 Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=====3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O