11．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

10．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2 mol SO₂、1 mol O₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是

A．向乙容器中充入一定量的SO₃气体　　 B．增大甲容器的压强

C．向甲容器中充入一定量的氦气　　 　　D．降低乙容器的温度

9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．CO₂与SiO₂化学式相似，故CO₂与SiO₂的晶体结构和性质也相似

C．由“2Fe+3Cl₂===2FeCl₃”反应，可推出“2Fe+3I₂===2FeI₃”的反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

8．北京奥运会游泳馆被称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE膜(聚四氟乙烯)，它能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中不正确的是

A．若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形成“碳笼”，它与C₂₄形状相似

B．若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍36根(化学键)

C．PTFE在空气中易被O₂氧化

D．PTFE的单体是CF₂CF₂

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHS水解：HS^－+H₂O===H₃O⁺+S^2－

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺===Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－===H₂O

6．在探索地球上生命的起源活动中，科学家们做了一个著名的实验，他们模拟原始大气的成分将甲烷、氨、氢气和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他们惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从该实验中能得出的结论是

A．没有发生化学变化　　　　　　 　B．一定发生了化学变化

C．无法判断是否发生了化学变化　　 D．一定没有发生物理变化

31．[化学选考----有机化学](13分)

根据图示填空

　 (1)化合物A含有的官能团是_________________________。

　 (2)B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是________、_________。

　 (3)D的结构简式是______________________。

　 (4)1 mol A与2 mol H₂ 反应生成1 mol G，其反应方程式是_____________________。

　 (5)与A具有相同的官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________________

30．[化学选考-----物质结构与性质](13分)

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

　 (1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的核外电子排布式违背了　　　　　　　 原理

　 (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由　　　　　　 。

②继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　 。

　 (3)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①写出铬原子的基态电子排布式_________________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号)。

②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

25．(16分)工业生产硝酸铵的流程图如下:

回答下列问题：

　 (1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用　　　　　　　　　 　　(任写一条)

　 (2)已知N₂(g)+ 3H₂ (g)2NH₃(g),△H= –92.4KJ/mol，在合成氨反应中常采用500℃、200atm和铁催化条件。请回答：

①为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有　　　　　　

A、降低温度　　 B、最适合催化剂活性的适当高温　　 C、增大压强

D、降低压强　　 E、循环利用和不断补充氮气　　　 F、及时移出氨

②该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　 ，当温度升高时，K值　　　　　 (填 增大、减小或无影响)，其原因是　　　　　　　　　　　

　 (3)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

写出氨气在铂铑合金网高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)硝酸铵水溶液显 __　 性(填酸性、中性、碱性)，用离子方程式解释　　　　　　　 ，其水溶液中各离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)一定温度下在固定容积的密闭容器中，将3molH₂和1molN₂混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N₂的转化率为　　　 。

(选考部分)

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

24．(15分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、

Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示

Pb(OH)₄^2-]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中， 　　　　　　　2 (填“>”、“=”、“<”)；

　 (2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有　　　　　　　　 　，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　 (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺ ，则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

A．4-5　　　　　　 B．6-7　　　　　　　　 C．9-10　　　　　　　 D．11-12