1．下列五组物质互为同素异形体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①¹⁶O₂和¹⁸O₂　　 ②H₂SiO₃和H₄SiO₄　 ③O₂和O₃　 ④H₂O和H₂O₂　

　　　 ⑤金刚石、石墨和C₆₀　 ⑥红磷和白磷

　　　 A．只有②③⑤　　　　 B．只有③⑤⑥　　　　 C．只有①③⑤　　　　 D．只有①②④⑥

31．酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　　　　 　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　 ①

　　　　　　　　　　 NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　 ②

　 (1)根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　　　　　　　　　　　 g。

　 (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

　 (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

　　　 　　 ① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

30．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：

Cu+4HNO_3(浓)→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；

3Cu+8HNO_3(稀)→3Cu(NO₃)₂↑+2NO+4H₂O。

现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。

　 (1)被还原硝酸的物质的量是　　　　　　 ；

　 (2)判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？　　　　　，其物质的量是　　　　　；

　 (3)如果4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是　　　　　L气体(标准状态)；

　 (4)如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生__________ L气体(标准状态)。

29．酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林．香料和一些高分子化合物。

已知：

　 (1)写出C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出反应类型：④　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ⑦　　　 　　　　　　　　　　　 。

　 (6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　　 (a) 三氯化铁溶液　　　　　　　　　 (b) 碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　 (c)石蕊试液

28．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

　 (1)写出A的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)1molB与溴水充分反应，需消耗　　　 　　　　mol单质溴。

　 (3)写出C在一定条件下与足量H₂反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知：　 RCH＝CHR RCOOH+R^，COOH。写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。

　 (1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________ ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________。

可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

(a)再加入铁粉(b)再滴入BaCl₂溶液(c)再加入银(d)再滴入Na₂CO₃溶液

　 (2)甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

(a)将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

(b)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

(c)用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)。

(d)用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)。

　 (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：

___________________________________。

　 (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

　 (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=_____mol/L(用含W、V的代数式表示)

26．我国化学侯德榜(下图)改革国外的碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　　 。　　 　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　　　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

25．在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

　　 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) + 49.0 kJ

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

　 (1)从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　　　　　　　 ，在这段时间内，反应放出的热量=　　　　　　　　　 。

　 (2)在该条件下，反应的平衡常数K的值 =　　　　　 (保留2位小数)，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 0.40 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，则平衡　　　　　　　 (填写序号)。

a．向正反应方向移动　　　　　　 b．向逆反应方向移动

c．不移动　　　　　　　　　　　 d．无法确定平衡移动方向

　 (3)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　 (填写序号)。

a．升高温度　　　　　　　　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离　　 d．再充入l mol CH₃OH(g)

　 (4)在催化剂的作用下，CO₂与H₂能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是　　　　　　　　 　　　。

24．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如：2Fe³⁺ +Cu→2Fe²⁺ + Cu²⁺的拆写结果是：

氧化反应式是：Cu－2e^－→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺ + 2e^－→2Fe²⁺

　 (1)完成并配平下列化学方程式：

___K₂Cr₂O₇ +___KI+___H₂SO₄→___Cr₂(SO₄)₃ +___I₂ +___K₂SO₄+___H₂O

①上述反应中还原剂是__________，每生成1mol Cr³⁺ 转移电子____________个。

②请将上述反应拆写成两个半反应式：(用离子表示)

氧化反应式是：________________________________；

还原反应式是：________________________________

　 (2)已知某个反应的半反应式：CH₄ + 10OH^－ －8e^－ →　 CO₃^2－ + 7H₂O

　　　　　　　　　　　　　　 O₂ + 2H₂O + 4e^－ → 4OH^－

则总反应的离子方程式为_________________________________________________。

23．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

　 (1)X在周期表中的位置：　　　　　　　　　 ，其原子核外有　　　 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是　　　　　　 (用元素符号表示)。

　 (2)ZYQ的电子式是_______________ 。

　 (3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_________>_______(用分子式表示)

　 (4)Q与R两元素组成的分子构型可能是　　　　 　(填写序号)。

　　　　 a．直线型　　　 b．平面形　　 c．三角锥形　　 d．正四面体

　 (5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性___________________________。