摘要：26．A.B.C.D.E.F.G都是短周期的主族元素.它们的核电荷数依次增大.元素A 的原子核内仅有一个质子.A.D同主族.B.C同周期且与A能形成相同电子数的化合物.C与F同主族.F的质子数为C的2倍.元素E 的最外层电子数比K层电子数多1.B.C.F的质子数之和等于E.G的质子数之和.请回答下列问题: (1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式 .] (2)A分别与B.F.G能形成相应的常见的三种化合物.同温同压下这三种化合物在水中的溶解度由大到小的顺序为 . (3)由A.B.C.D四种元素组成的一种常见化合物X的溶液分别与由C.D.E三种元素组成的一种化合物 Y的溶液和由E.G两种元素组成的一种化合物Z的溶液都能反应得到同一种白色沉淀.写出上述两个反应的离子方程式X+Y: , X+Z: . (4)D.E两种元素的原子都能形成相应的离子.则两离子半径大小关系为 ,将D.E两种元素的单质同时投入水中.充分反应后.测得溶液中只有一种溶质.且无固体剩余.则所投入到水中的D.E单质的质量比为 .上述反应总的化学方程式为 . 20090511 27．复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应.弱酸强碱盐对应的弱酸越弱.其盐越容易发生水解. 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol∙L-1下列6种溶液的pH: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)请根据上述信息判断下列反应能发生的是 . A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C．CO2+H2O+ C6H5ONa →NaHCO3+ C6H5OH D．CO2+H2O+ 2C6H5ONa →Na2CO3+ 2C6H5OH E．Na2CO3+ C6H5OH →NaHCO3+ C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN (2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应: ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液. ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体. ③蒸发 KCl和NaNO3的混合溶液.首先析出NaCl晶体. 根据上述反应.总结出复分解反应发生的另一规律为 . (3)物质的量浓度均为0.05 mol∙L-1的下列5种物质的溶液中.pH由大到小的顺序是 . ①C6H5OH ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (4)一定温度下.向等体积的纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH ②CH3COOH ③NaClO.则水的电离程度最大的是 .一定温度下.向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN.两溶液中离子的总物质的量分别为n1和n2.则它们的关系为n1 n2(填“> .“< 或“= ).

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